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5．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發生化學反應；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小；
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）     D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是NH₄Cl，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜
-c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

4．在生產生活和科學研究中，人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺（用離子方程式表示）；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同時有紅褐色沉淀生成的原因是CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

3．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）（△H＜0）
（1）該反應的氧化劑是N₂，其還原產物是Si₃N₄．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t_3～t₄．
（4）若該反應的平衡常數為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應，則N₂的轉化率是50% （提示：27²=729）．

2．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

	A．	同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
	B．	常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
	C．	0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
	D．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
	B．	向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
	C．	將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
	D．	增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

20．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	pH=12的溶液：Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

19．下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（　　）

	A．	向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
	B．	鹽溶液中加入NaOH微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽
	C．	向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，則可用CCl4從碘水中萃取碘單質
	D．	加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-

18．下列方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
	B．	硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
	D．	用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

17．反應 X（氣）+Y（氣）?2Z（氣）△H＜0，在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間（t）的關系如圖所示．若使曲線a變為曲線b可采取的措施是（　　）

A．

加入催化劑

B．

增大壓強

C．

降低溫度

D．

增大Y的濃度

16．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
	B．	在室溫下能自發進行的反應，其△H一定小于0
	C．	溶液呈中性的鹽不一定是強酸和強堿生成的鹽
	D．	常溫下，0.005mol•L-1Ba（OH）2溶液pH為12