Question

2．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

• A． 同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl，④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
• B． 常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
• C． 0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中：c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.2 mol•L-¹
• D． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．銨根離子水解程度較小，則硫酸銨中銨根離子濃度最大；一水合氨的電離程度較小，則一水合氨中銨根離子濃度最小；碳酸氫根離子促進了銨根離子的水解，則碳酸氫銨溶液中的銨根離子濃度小于氯化銨；
B．溶液的pH=7，為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒進行判斷；
C．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒進行判斷；
D．酸性溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．同濃度下列溶液中，由于銨根離子水解程度較小，則①（NH₄）₂SO₄銨根離子濃度最大；一水合氨的電離程度較小，則④NH₃•H₂O銨根離子濃度最小；碳酸氫根離子促進了銨根離子的水解，則②NH₄HCO₃ 溶液中的銨根離子濃度小于③NH₄Cl，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，故A正確；
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c （NH₄⁺）=c （Cl^-），故B錯誤；
C．0.2 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根據物料守恒可知：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.2 mol•L^-1，故C正確；
D．醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以正確的離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等的含義為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活運用基礎知識的能力．