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11.請寫出合成下列高分子化合物的單體的結構簡式.
(1)
(2)

分析 由于單體經過某些化學反應(如加聚、縮聚、開環等)生成高聚物,所以在高分子鏈中,單體轉變為在化學組成上能夠重復的最小單位,即鏈節.判斷高聚物的單體,就是根據高分子鏈,結合單體間可能發生的反應機理,找出高分子鏈中的鏈節,判斷其單體.
①凡鏈節主鏈只有兩個碳原子(無其他原子)的聚合物,其合成單體必為一種,將兩個半鍵閉合即可.
②凡鏈節主鏈有四個碳原子(無其他原子),且鏈節無雙鍵的聚合物,其單體必為兩種,在中央畫線斷開,然后兩鍵閉合即可.
③凡鏈節主鏈上只有碳原子,僅存在碳碳雙鍵結構的高聚物,其規律是“凡雙鍵,四個碳;無雙鍵,兩個碳”畫線斷開.

解答 解:(1)的單體是:CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2
(2)的單體是CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2

點評 本題考查根據聚合反應產物判斷其單體的方法,題目難度中等,解題根據是明確高分子化合物為加聚反應還是縮聚反應產物,然后根據反應特點找出單體即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,常溫下,在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是(  )
A.Cl-,AlO2-,SO32-,Na+B.NO3-,CH3COO-,Na+,NH4+
C.Cl-,NO3-,Mg2+,K+D.SO42-,HCO3-,Cl-,K+

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列各離子濃度的大小比較,正確的是(  )
A.同濃度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl,④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④
B.常溫時,將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-
C.0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.2 mol•L-1
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.0.25mol Ca(OH)2跟0.3mol H3PO4在一定條件下充分反應,得到CaHPO4和Ca(H2PO42,則這兩種產物的物質的量之比為(  )
A.1:1B.2:1C.1:2D.4:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列使用漏斗的幾個實驗裝置中,設計正確且能達到實驗目的是(  )
A.用圖甲所示裝置制取并收集少量的N02氣體(不考慮倒吸)
B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C.用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
D.用圖丁所示裝置配制一定物質的量濃度的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.試用鍵線式表示與溴的四氯化碳溶液反應(1:1)的產物的結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.有關pH計算結果一定正確的是 (  )
①強酸pH=a,加水稀釋到10n倍,則pH=a+n;
②弱酸pH=a,加水稀釋到10n倍,則pH<a+n(a+n<7);
③強堿pH=b,加水稀釋到10n倍,則pH=b-n;
④弱堿pH=b,加水稀釋到10n倍,則pH>b-n(b-n>7).
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。

(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為 平衡常數表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數為 mol。

(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,△H= kJ·mol-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.下列三個化學反應的平衡常數與溫度的關系分別如表所示:
化學反應平衡常數溫度
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=Q1 kJ/molK11.472.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=Q2 kJ/molK22.381.72
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=QkJ/molK
請回答:
(1)寫出反應③的平衡常數K的表達式$\frac{C(CO{\;}_{2}).C(H{\;}_{2})}{C(CO).C(H{\;}_{2}O)}$.
(2)根據反應①與②推導出Q1、Q2與Q的關系,Q=Q2-Q1(用Q1、Q2表示)根據反應①與②推導出K1、K2與K的關系,則K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$(用K1、K2表示).
(3)反應③是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動,可采取的措施有bd(填序號).
a.擴大反應容器的容積            b.升高溫度
c.使用合適的催化劑              d.增大CO2的濃度
(5)1173K時,若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2,若要使上述反應開始時正向進行,則x應滿足的條件是x<2.4.

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