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15．試用鍵線式表示

與溴的四氯化碳溶液反應（1：1）的產物的結構簡式．

分析該有機物為烯烴，與溴的四氯化碳溶液按1：1發生加成反應產物可能有3種，分別是1、2加成、3、4加成和1、4加成，據此書寫即可

解答解：與溴若發生1，2加成，加成產物結構簡式為：，若發生3，4加成，產物結構簡式為：，若發生1，4加成，產物為：，故答案為：或或．

點評本題主要考查的是二烯烴的加成反應，類比1，3-丁二烯的加成反應解決本題即可，此題為1：1加成，注意產物可能存在多種，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列各組物質中（1）互為同分異構體的是⑦⑨，（2）互為同素異形體的是⑤⑧，（3）互為同位素的是③④，（4）屬于同一物質的是②⑥．
①C（CH₃）₄和C₄H₁₀
②

和

③³⁵Cl和³⁷Cl　
④${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H
⑤石墨和金剛石
⑥

和

⑦（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂和（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃
⑧白磷和紅磷
⑨CH₂=CH-CH₂CH₃和 CH₃-CH=CH-CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）基態鉻原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑．制備CrO₂Cl₂的反應為：K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
（3）隨著人們生活質量的提高，室內的環境安全和食品安全越來越為人們所關注．甲醛（HCHO）是室內主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵
（4）雙氰胺結構簡式如圖1所示．
①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數目之比為3：1．
②雙氰胺分子碳原子的雜化類型為sp和sp²．
（5）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）₄]²⁺中不含有的作用力是AE（填選項編號）．
A．離子鍵 B．配位鍵 C．鍵 D．鍵 E．氫鍵
（6）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖2所示，則其化學式為SrTiO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₂四種氣體，所含分子數目最少的是SO₂，相同溫度和相同壓強下，體積最大的是H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請寫出合成下列高分子化合物的單體的結構簡式．
（1）

；
（2）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某金屬M的氯化物MCl₂的相對分子質量為a，溶解度為Sg，現取質量為Wg的MCl₂，在一定溫度下完全溶解配成V mL飽和溶液，若溶液的密度為d g/cm³，溶液的物質的量濃度為c mol/L，溶液中溶質的質量分數為ω%，則下列關系式中不正確的是（　　）

A．

c=$\frac{1000W}{aV}$mol/L

B．

c（Cl^-）=$\frac{10dW}{a}$mol/L

C．

ω%=$\frac{100W}{dV}$%

D．

S=$\frac{100W}{dV-W}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2011年3月14日新華網報道，日本經濟產業原子能安全和保安院14日宣布，福島第一核電站3號機組當地時間11時01分發生氫氣爆炸，反應堆所在建筑遭到損壞．氫氣是中學實驗中常用氣體．某同學設計如下實驗推測是水的組成．

根據實驗回答下列問題：
（1）在濃硫酸中注入水可能的危害是可能會引起溶液瀑沸而產生危險．簡述稀釋濃硫酸的操作方法：先在燒杯中放入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入水中，同時用不斷用玻璃棒攪拌．
（2）實驗開始之后，加熱C玻璃管之前必須的操作是先在A裝置中加入稀硫酸和鋅粒，反應一段時間后在F處收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，聽聲音，如果聽到輕微的噗的聲音，說明裝置中氫氣已經純（操作細節）．從安全角度考慮，尾氣要處理，請提出兩種處理方法：將氫氣收集起來或在F處點燃．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （從下列選出）
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

	起始溫度t₁℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數點后一位）．

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