Question

4．質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₂四種氣體，所含分子數目最少的是SO₂，相同溫度和相同壓強下，體積最大的是H₂．

Answer 1

分析 根據N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$計算分子數；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據V=nV_m=$\frac{m}{M}{V}_{m}$計算氣體體積．

解答 解：H₂、NH₃、SO₂、O₂四種氣體的摩爾質量分別是2g/mol、17g/mol、64g/mol、32g/mol，根據N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，相同質量時，氣體分子數與摩爾質量成反比，所含分子數最少說明該氣體摩爾質量最大，為SO₂；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據V=nV_m=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，氣體體積與摩爾質量成反比，體積最大說明該氣體摩爾質量最小，為H₂，故答案為：SO₂；H₂．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重考查學生分析判斷能力，明確各個物理量關系是解本題關鍵，題目難度不大．