Question

16．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 升高溫度能使FeCl₃溶液中的H⁺濃度增大
• B． 在室溫下能自發進行的反應，其△H一定小于0
• C． 溶液呈中性的鹽不一定是強酸和強堿生成的鹽
• D． 常溫下，0.005mol•L^-1Ba（OH）₂溶液pH為12

Answer 1

分析 A、升溫能促進鹽類水解；
B、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0；
C、弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性；
D、根據物質的量濃度和K_W進行計算；

解答 解：A、FeCl₃溶液水解顯酸性，而由于鹽類水解吸熱，故升溫能促進鹽類的水解，使FeCl₃溶液中的H⁺濃度增大，故A正確；
B、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，在室溫下能自發進行的反應，其△H不一定小于0，故B錯誤；
C、弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性，如醋酸銨水解后溶液為中性，故C正確；
D、常溫下，0.005mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.005×2=0.01mol•L^-1，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol•L^-1，pH=12，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了影響鹽類水解的因素和反應自發進行的條件，難度不大，應注意的是能自發進行的反應，其△H不一定小于0，根據△H-T△S＜0來判斷反應是否自發．