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18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質的量濃度增大1倍，可采取的措施是（　　）

	A．	加100mL水將溶液稀釋
	B．	向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解
	C．	將溶劑蒸發掉一半
	D．	將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出）

17．工業上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應原理】
如圖1

【物質性質】

試劑	沸點（℃）	溶解度	化學性質
乙酸酐	139	在水中逐漸分解	略
乙酰水楊酸	略	微溶于水	與碳酸鈉反應生成水溶性鹽
水楊酸	211	微溶于冷水，易溶于熱水	略
乙酸	117.9	略	略

【實驗流程】
（1）物質制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min．裝置如圖2：
（2）產品結晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min．待晶體完全析出，…抽濾，再洗滌晶體，抽干．
（3）產品提純：將粗產品轉移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO₃并不斷攪拌至不再產生氣泡為止．進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g．
（4）純度檢驗：取少許產品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈淺紫色．
【問題討論】
（1）寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式．
（2）寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環的生成物的結構簡式．
（3）流程（1）裝置圖中長導管的作用冷凝回流和平衡壓強．
（4）控制反應溫度85℃～90℃的原因既保持有較高的反應速率又減少物質的揮發．
（5）流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（6）流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是產品中仍然可能有水楊酸．
（7）1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）實驗中乙酰水楊酸的產率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質量分別為138和180）．

16．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ、鈉堿循環法脫硫技術．
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na_2SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO₄ （s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂ （g）+CO₂ （g）△H=218.4kJ•mol^-1（反應Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1  （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO₄（s）與CaS（s） 的熱化學反應方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）×P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$    （用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v₁）小于反應Ⅱ的速率（v₂），則下列反應過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數 的關系曲線．則降低該反應體系中產生的SO₂生成量的措施有AB．

A、向該反應體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數           D、提高反應體系的溫度．

15．下面是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質中的電極反應式：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+4H₂O．

14．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1mol Ag．則下列結論中不正確的是（　　）

	A．	向反應后的溶液中繼續加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續溶解
	B．	氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
	C．	反應后溶液的質量減輕
	D．	反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：1

13．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業上利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區電解 液分別為LiOH和LiCl溶液（　�。�

	A．	B極區電解液為LiOH溶液
	B．	電極每產生22.4L氣體，電路中轉移2mole-
	C．	電解過程中Li+遷移入B電極區、OH-遷移入A電極區
	D．	電解池中總反應方程式為：2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑

12．對下列現象或事實的解釋正確的是（　　）

選項	現象或事實	解釋
A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應
B	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C	施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl在土壤中反應生成氨氣會降低肥效
D	鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹	鋼鐵在空氣中發生了析氫腐蝕

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（　�。�

	A．	做金屬鈉與水反應實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
	B．	酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗
	C．	錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
	D．	用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

10．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

	A．	同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
	B．	核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
	C．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
	D．	F-、O2-、Mg2+、Na+半徑逐漸減小

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
	B．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-