Question

13．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業上利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區電解 液分別為LiOH和LiCl溶液（　　）

• A． B極區電解液為LiOH溶液
• B． 電極每產生22.4L氣體，電路中轉移2mole^-
• C． 電解過程中Li⁺遷移入B電極區、OH^-遷移入A電極區
• D． 電解池中總反應方程式為：2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li⁺由A經過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據此回答．

解答 解：A、電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區電解液為LiOH溶液，故A正確；
B、A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電極每產生標況下22.4L氣體，電路中轉移2mole^-，故B錯誤；
C、Li⁺向陰極移動，即由A經過陽離子交換膜向B移動，OH^-向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子移入A電極區，故C錯誤；
D、電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應方程式為：2H₂O+2LiCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2LiOH，故D錯誤．
故選A．

點評 本題是一道高考題的改編題，側重電解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．