Question

5．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛．
（1）O^2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO₂、O₃、Cl₂（任寫兩種）（寫化學式，任寫兩種）；
（3）CH₃OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應．
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當溶液中
c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1時，則c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請寫出該水解反應方程式MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

Answer 1

分析 （1）O^2-核外有2個電子層，最外層電子數為8；
（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，如氯氣、臭氧以及ClO₂等；
（3）CH₃OH含有氫鍵，沸點較大；
（4）①氯氣具有強氧化性，可與HSO₃^-發生氧化還原反應；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，類比溴與苯的反應可知鐵或氯化鐵起到催化劑的作用；
③設n（ClO^-）=1mol，反應后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，則n（Cl^-）=11mol，根據電子轉移守恒計算n（ClO₃^-）；
（5）溴水增重2.8g，為烴的質量，烴的物質的量為0.1mol，則相對分子質量為28，應為乙烯．

解答 解：（1）O^2-核外有2個電子層，最外層電子數為8，電子式為：，
故答案為：；
（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，如氯氣、臭氧以及ClO₂等，故答案為：ClO₂、O₃、Cl₂（任寫兩種）；
（3）CH₃OH含有氫鍵，沸點較大，而乙烷不能形成氫鍵，故答案為：甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）①氯氣具有強氧化性，可與HSO₃^-發生氧化還原反應，反應的離子方程式為HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-，故答案為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，類比溴與苯的反應可知鐵或氯化鐵起到催化劑的作用，故答案為：Fe（FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應；
③設n（ClO^-）=1mol，反應后c（Cl^-）：c（ClO^-）=11，則n（Cl^-）=11mol，則11mol=1mol+n（ClO₃^-）×5，n（ClO₃^-）=2，
故答案為：1：2；
（5）溴水增重2.6g，為烴的質量，烴的物質的量為0.1mol，則相對分子質量為26，應為乙炔，可知為MgC和水的反應，方程式為MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重于元素化合物知識綜合理解和運用的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度中等．