Question

2．用大理石與足量的稀鹽酸反應，制取3.36L二氧化碳（標準狀況），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物質的量？

Answer 1

分析 發生反應：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳的物質的量，根據方程式計算碳酸鈣、HCl的物質的量，再根據m=nM計算碳酸鈣的質量．

解答 解：標況下3.36L二氧化碳的物質的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
 CaCO₃+2 HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1        2             1
n（CaCO₃）  n（HCl）       0.15mol
故n（CaCO₃）=$\frac{0.15mol×1}{1}$=0.15mol，則m（CaCO₃）=0.15mol×100g/mol=15g，
n（HCl）=$\frac{0.15mol×2}{1}$=0.3mol
答：①求消耗的大理石15克；
②消耗的HCl的物質的量為0.3mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．