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5．下列離子方程式或化學方程中正確的是（　　）

	A．	往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	B．	SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
	C．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
	D．	等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O

4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
	B．	在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
	C．	能使紅色石蕊試紙變為藍色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
	D．	含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	核磁共振儀、紅外光譜儀、質譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計等都是定性或定量研究物質組成或結構的現代儀器
	B．	利用元素周期律，人們在過渡元素中尋找各種性能優良的催化劑，使反應的溫度降低并提高反應物的轉化率，從而起到很好的節能效果
	C．	淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現象，則說明淀粉水解完全
	D．	分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法

2．下列有關物質的分類或歸類正確的是（　　）

	A．	化合物：CaCl2、燒堿、HD		B．	混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃
	C．	電解質：明礬、鹽酸、硫酸鋇		D．	純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

1．請選擇合適方法的字母代號填空
（1）從煤焦油中提取二甲苯C
（2）從海水中提取粗鹽J
（3）十六烷轉變為辛烷和辛烯D
（4）輕柴油轉變為乙烯、丙烯等不飽和烴B
（5）煤轉化為焦炭、煤焦油等E
（6）工業上由氧化鋁制取金屬鋁G
（7）從鐵礦石中提取金屬鐵F
（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質離子）I
A、過濾  B、裂解  C、分餾  D、裂化  E、干餾  F、還原  G、電解  H、溶解 I、滲析  J、蒸發  K、氧化．

20．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C為0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，與同濃度的（NH₄）₂SO₄溶液中相比較（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶質的化學式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液中，充分攪拌后冷卻到原溫度，此時溶液 中Cl^-物質的量濃度為6×10^-10 mol/L．

19．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.1448mol•L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是AD．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

18．（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產生的氣體的物質的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

17．物質是電解質物質，熔融態卻不導電，溶于水時化學鍵被破壞的是（　　）

A．

液溴

B．

氯化氫

C．

蔗糖

D．

硫酸鋇

16．國務院強調“南水北調”工程必須堅持“三先三后”的原則．在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號）．
A．SO₄^2-　　B．NO₃^-C．Cl^-  　D．CO₃^2-
（2）檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環境和氯氣的循環利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣11.2L．