Question

16．國務院強調“南水北調”工程必須堅持“三先三后”的原則．在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號）．
A．SO₄^2-　　B．NO₃^-C．Cl^-  　D．CO₃^2-
（2）檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環境和氯氣的循環利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣11.2L．

Answer 1

分析 （1）與Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺中任何離子都不反應的離子可大量共存；
（2）根據氫氧化鋁為兩性氫氧化物的性質進行分離；
（3）n（Ag）=$\frac{108g}{108g/mol}$=1mol，結合反應的關系式2AgCl～Cl₂～H₂計算．

解答 解：（1）題中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-都可與Ag⁺反應生產難溶于水或微溶于水的沉淀，只有B符合，故答案為：B；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可用強堿分離，相關反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）n（Ag）=$\frac{108g}{108g/mol}$=1mol，反應的關系式為2AgCl～Cl₂～H₂，則n（H₂）=0.5mol，
V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子共存、離子方程式的書寫及計算，為高考常見題型，側重于學生元素化合物知識的綜合運用，難度不大，注意把握題給信息以及相關離子的性質．