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11．要證明某溶液中不含Fe3+ 而可能含有Fe2+，應進行的實驗操作及最佳順序為：①加入少量氯水；②加入少量KMnO4溶液；③加入少量KSCN溶液（　　）
A．①③B．②③C．③①D．①②③

分析 三價鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；
二價鐵離子遇到硫氰根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；
高錳酸鉀溶液為紫紅色．

解答 解：先根據Fe3+的特征反應，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含Fe3+；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀氧化二價鐵離子，故C正確；
故選：C．

點評 本題考查了三價鐵離子和二價鐵離子的檢驗，題目難度不大，熟悉三價鐵離子和二價鐵離子的性質是解題的關鍵，注意氧化二價鐵離子時不選高錳酸鉀因為高錳酸鉀為紫紅色現象不容易判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施一定能使化學反應速率加快的是（　　）
A．增大反應物的量B．增大壓強C．升高溫度D．減少生成物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH3 ）42+，反應中H2O2 的作用是作氧化劑．寫出操作①的名稱：過濾．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數為NA
B．1.7g NH3所含原子數為0.1NA
C．通常狀況下，11.2L N2中含有的原子數目為NA
D．標準狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？
（2）pH=4的鹽酸用水稀釋10倍、100倍、10000倍，pH值各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．國務院強調“南水北調”工程必須堅持“三先三后”的原則．在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（選填序號）．
A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
（2）檢驗廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環境和氯氣的循環利用，理論上應提供標準狀況下的氫氣11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．核磁共振儀、紅外光譜儀、質譜儀、紫外光譜儀、元素分析儀、紫外可見分光光度計等都是定性或定量研究物質組成或結構的現代儀器
B．利用元素周期律，人們在過渡元素中尋找各種性能優良的催化劑，使反應的溫度降低并提高反應物的轉化率，從而起到很好的節能效果
C．淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現象，則說明淀粉水解完全
D．分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變．試計算：
（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
（2）產生標準狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g．
（2）配制時除應選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③規格、④壓強、⑤刻度線這五項中的①③⑤．（填數字符號）
（4）若實驗時遇到下列情況，將導致所得溶液濃度偏高的是D．
A．忘記將洗滌液轉入容量瓶
B．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理
C．定容、搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線又加水至刻度線
D．定容時俯視容量瓶的刻度線．

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