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5．有機物A是構成營養素的基礎物質，A的球棍模型如圖1所示，圖1中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：

（1）A的分子式是C₂H₅O₂N，官能團的名稱是羧基、氨基
（2）下列有關于A的說法中，正確的是ad（選填字母）；
a．具有兩性b．能發生消去反應c．不能發生酯化反應d．名稱為甘氨酸
（3）有機物A和（寫結構簡式）可以合成二肽（如圖2）

4．綠原酸的結構簡式如圖，下列關于綠原酸的說法不正確的是（　　）

	A．	分子式為C16H18O9
	B．	0.1mol綠原酸最多與含0.4molNaOH溶液反應
	C．	能發生取代、還原、氧化和消去反應
	D．	0.1mol綠原酸最多與含0.6molBr2的濃溴水反應

3．下列各組物質中，互為同系物的是（　　）

A．

CH3-CH=CH2和

B．

和

C．

和

D．

乙酸和油酸

2．一定條件下合成乙烯．
6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C₂H₄（g）+4H₂O（g）
（1）乙烯是非極性分子．（填極性或非極性）
（2）請在方程式上標出該反應電子轉移的方向和數目．
（3）溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是B．
A．此反應隨溫度升高，反應速率一定加快
B．平衡常數：K_M＞K_N
C．M點CO₂的平衡轉化率受溫度、催化劑的共同影響
（4）若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，圖1中M點乙烯的體積分數為7.7% （保留兩位有效數字）．
（5）電解法制取乙烯裝置如圖2，電極a接電源的負極，生成乙烯的電極反應式為2CO₂+12H⁺+12e^-→CH₂=CH₂+4H₂O．
當左側有33.6L（標準狀況）CO₂反應時，左右兩側溶液質量差|△m_右|-|△m_左|=36g，則乙烯的產率為66.7%

1．某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
根據以上信息回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式是．
（2）①的反應條件是FeCl₃作催化劑．      ②的反應類型是取代反應．
（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是：ACD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發生消去反應
C．能發生聚合反應                    D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：．
a．與F具有相同的官能團   b．苯環上的一硝基取代產物有兩種
（6）已知易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位．據此寫出以A為原料合成化合物的合成路線．（仿照題中抗結腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

20．用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
	B．	陽極區pH增大
	C．	陰極區的電極反應為：2H++2e=H2↑
	D．	該過程中可以循環利用的物質是Na2SO3

19．某企業排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr₂O₇^2-，該研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程：
（1）第②步反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
（2）第③步反應除生成Cr（OH）₃沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式是CO₂．
（3）第④步灼燒所需的儀器除三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（4）若該含鉻廢水中含6.00×10^-3mol•L^-1 Cr₂O₇^2-，欲使500mL該廢水中的 Cr₂O₇^2-完全轉化為金屬鉻，理論上需要加入0.162g鋁粒．

18．如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為3A+B?2C．
（2）0～t₁s 內B氣體的平均反應速率為$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t₁+10）s 時，A的轉化率為75%，此時v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）關于該反應的說法正確的是bc．
a．到達t₁時刻該反應已停止
b．在t₁時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
（5）容器中（t₁+10）s時的壓強與起始時的壓強之比為9：13．

17．“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應原理為2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂．CuFeS₂中Cu和Fe元素的化合價均為+2價，被還原的元素是Cu、O（填元素符號），若反應中轉移0.3mol電子時，則標準狀況下產生SO₂的體積為1.12L．
（2）焙燒黃銅礦產生的Cu₂S可被稀硝酸氧化為Cu²⁺和硫單質，HNO₃的還原產物為NO，試寫出Cu₂S與稀硝酸反應的離子方程式3Cu₂S+16H⁺+4NO₃^-═6Cu²⁺+3S↓+4NO↑+8H₂O，該反應中稀硝酸體現氧化性、酸性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu₂O．將21.6g Cu₂O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成Cu（NO₃）₂和NO，在所得溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性．原硝酸的物質的量濃度為2.2mol?L^-1．

16．有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-和I^-，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，振蕩后，CCl₄層呈紫紅色；
（3）取（2）所得到的部分上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（4）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（5）取部分上述堿性溶液加熱，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的離子是Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-；還不能確定是否存在的離子是Cl^-．