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4.綠原酸的結構簡式如圖,下列關于綠原酸的說法不正確的是(  )
A.分子式為C16H18O9
B.0.1mol綠原酸最多與含0.4molNaOH溶液反應
C.能發生取代、還原、氧化和消去反應
D.0.1mol綠原酸最多與含0.6molBr2的濃溴水反應

分析 由結構簡式可知,分子中含酚-OH、-COOH、碳碳雙鍵、醇-OH、-COOC-,結合醇、酚、烯烴、酯的性質來解答.

解答 解:A.由結構簡式可知,分子式為C16H18O9,故A正確;
B.含2個酚-OH、1個-COOH、1個-COOC-,均可與NaOH溶液反應,0.1mol綠原酸最多與含0.4molNaOH溶液反應,故B正確;
C.由結構簡式可知,含羥基可發生取代、氧化反應,醇-OH可發生消去反應,碳碳雙鍵可發生還原反應,故C正確;
D.含碳碳雙鍵,能使溴發生加成反應,酚-OH的鄰對位與溴水發生取代反應,則0.1mol綠原酸最多與含0.4molBr2的濃溴水反應,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重酚、醇、烯烴性質的考查,注意酚與醇的差別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(  )
A.在標準狀況下,2.24L苯中含有0.6NA個碳原子
B.1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA個氫離子
C.1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中,含有鐵離子的數目為NA
D.t時,1L pH=6的純水中,含有10-6NA個OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.下列物質:H2,N2,H2SO4,NH3中,質量相同時,分子數目由多到少順序H2>NH3>N2>H2SO4;物質的量相同時,質量由大到小順序H2SO4>N2>NH3>H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水,很多海洋植物中都含有大量的碘,
反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應,反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應:
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列有關說法正確的是(  )
A.NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B.I2在反應①中是還原產物,在反應②中是氧化產物
C.兩個反應中生成等量的I2時轉移電子數相等
D.氧化性:MnO2>IO3->SO42->Mn42+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某企業排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-,該研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到金屬鉻,設計了如下的工藝流程:
(1)第②步反應的離子方程式是Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O.
(2)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外,還會產生某種氣體,該氣體的化學式是CO2
(3)第④步灼燒所需的儀器除三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外,還需要酒精燈、泥三角.
(4)若該含鉻廢水中含6.00×10-3mol•L-1 Cr2O72-,欲使500mL該廢水中的 Cr2O72-完全轉化為金屬鉻,理論上需要加入0.162g鋁粒.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.除去下列物質中所含雜質(括號中的物質)所選用的試劑和裝置均正確的是(  )
Ⅰ.試劑:①KMnO4/H+②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na  ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ.裝置:

選項物質試劑裝置
AC2H6(C2H4
B苯(苯酚)
CCH3COOC2H5(CH3COOH)
D甲苯(二甲苯)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質:A+Na→慢慢產生氣泡.
(1)根據上述信息,對該化合物可作出的判斷是AD.
A.一定含有-OH    B.有酸性   C.A為乙酸   D.A為乙醇
(2)A分子與金屬鈉反應時,斷裂的化學鍵為O-H鍵(填具體元素,下同),催化氧化為醛時,斷裂的化學鍵為O-H鍵及羥基連接的碳原子上的C-H鍵.
(3)含A的體積分數為75%的水溶液可以用作醫用消毒劑.
(4)A+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$生成有香味的產物,化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(5)若乙酸分子中的氧都是16O、A中的氧都是18O,二者在濃H2SO4作用下發生反應,加熱一段時間后,分子中含有18O的物質有B.
A.1種  B.2種  C.3種  D.4種
(6)A可由含淀粉[(C6H10O5n]的農產品如玉米、小麥、薯類等經發酵、蒸餾而得.請寫出由淀粉制A的化學方程式:(C6H10O5)n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為+1
(2)常溫下,用0.01mol.L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol.L-1H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示.
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:H2N2O2?H++HN2O2-,HN2O2-?H++N2O22-
②c點溶液中各離子濃度由大到校的順序為c(Na+)>c(N2O22-)>c(OH-)>c(HN2O2-)>c(H+
③b點溶液中c(H2N2O2)>(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O${\;}_{2}^{2-}$)
④a點溶液中c(Na+)>c(HN2O${\;}_{2}^{-}$)+c(N2O${\;}_{2}^{2-}$)
(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中$\frac{c({N}_{2}{O}_{2}^{2-})}{c(S{O}_{4}^{2-})}$=3.0×10-4[已知Kaq(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Kaq(Ag2SO4)=1.4×10-5].

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質.如圖1是元素周期表的一部分.

Ⅰ.(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族.
(2)請根據元素周期律進行推導:(用“>”或“<”表示);
①酸性強弱:H3AsO4< H3PO4;沸點:HF> HCl
②根據同主族元素性質的相似性和遞變性來對元素進行預測,關于Se的預測正確的是B
A.常溫下Se單質是氣體            B.Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發生反應
C.氫化物的化學式為H3Se           D.常見的氧化物只有SeO3
③在一定條件下,S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度更小(選填“更大”、“更小”或“相同”).
Ⅱ.(1)Fe是中學化學常見元素,位于元素周期表的第四周期,將Fe浸入FeCl3溶液中,溶液由黃色逐漸變為淺綠色,該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+.若將以上反應設計成原電池,請寫出負極反應方程式Fe-2e-=Fe2+
(2)燃料電池是目前正在探索的一種新型電池,它的工作原理是在燃料燃燒過程中將化學能直接轉化為電能,甲烷燃料電池是目前已經使用的一種很有前途的能源利用方式.圖2是以硫酸為電解質溶液的甲烷燃料電池的原理示意圖,則正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,該電池工作過程中,H+的移動方向為從左到右(填“左”或“右”),若在電池工作過程中生成CO24.48L(標準狀況下測定),則燃料電池中轉移的電子為1.6mol.

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