Question

12．氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②
下列有關說法正確的是（　　）

• A． NaI和NaIO₃在一定條件下能反應生成I₂
• B． I₂在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物
• C． 兩個反應中生成等量的I₂時轉移電子數相等
• D． 氧化性：MnO₂＞IO₃^-＞SO₄^2-＞Mn₄²⁺

Answer 1

分析 該反應①中I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價，氧化劑是MnO₂、還原劑是NaI，氧化產物是碘，所以氧化性MnO₂＞I₂；
反應②中I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，氧化劑是NaIO₃、還原劑是 NaHSO₃，氧化產物是SO₄^2-、還原產物是碘，所以氧化性IO₃^-＞SO₄^2-，據此分析解答．

解答 解：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，
A．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，則NaI和NaIO₃在一定條件下能反應生成I₂，故A正確；
B．反應①中碘元素的化合價升高，反應②中碘元素的化合價降低，則I₂在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物，故B錯誤；
C．生成1molI₂時，反應①轉移2mol電子，反應②轉移10mol電子，轉移電子數不相等，故C錯誤；
D．氧化性MnO₂＞I₂，但是不能確定MnO₂與IO₃^-氧化性強弱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難點是電子轉移數目的計算，題目難度不大．