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6．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是（　�。�

	A．	只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
	B．	只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液
	C．	為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
	D．	僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

5．下列變化或過程中發生化學變化的是（　�。�

	A．	氮的固定
	B．	實驗室中制取蒸餾水
	C．	石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集
	D．	用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

4．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	75%的酒精用于消毒		B．	Al（OH）3可用于治療胃酸過多
	C．	明礬用于水的殺菌消毒		D．	從海底提取可燃冰

3．（1）等質量的O₂和O₃，物質的量之比為3：2；氧原子個數之比為1：1．
（2）200mL 1mol/L AlCl₃溶液和100mL 2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液所含Cl^-和SO₄^2-離子濃度之比為1：2，Al³⁺離子物質的量之比為1：2．

2．盛放有較強腐蝕性的試劑瓶的標簽上最應有的警示標志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可用如圖所示裝置作為實驗室制取乙烯的發生裝置
	B．	乙烯與酒精蒸汽按任意物質的量比混合，取VL該氣體完全燃燒，相同條件消耗O2體積為3VL
	C．	乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物質也都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	甲苯在光照條件和 FeBr3作用下都能與Br2反應，反應產物相同

20．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�

	A．	花生油、汽油都是“油”，花生油能與 NaOH 溶液和 KMnO4溶液反應，汽油與兩者 都不反應
	B．	花生油是高分子化合物屬混合物；汽油是小分子化合物屬純凈物
	C．	乙醇、乙酸均能與 Na反應放 H2，但二者分子中所含官能團不同
	D．	乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

19．為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉變成重要的化工原料FeSO₄（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液        B．K₃[Fe（CN）₆]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，Fe³⁺離子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可轉化為FeCO₃，FeCO₃在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應生成Fe₂O₃的熱化學方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為50%．將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO₃0.0118ab-0.646c kg．

18．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．應用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質量為28.6g；
下列操作其中引起所配溶液濃度偏高的有①④
①碳酸鈉失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用．

17．某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM₂₅（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM₂₅、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}（g）={H_2}$O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數K≈4×10^-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是該反應是吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內產生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：不能實現，因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0．
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2XCO+2N0_X 2XCO₂+N₂．