Question

6．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是（　　）

• A． 只含0.1 mol Na⁺、0.2 mol Mg²⁺、0.1 mol Cl^-和0.1 mol NO₃^-的溶液
• B． 只含0.1 mol NH₄⁺、0.1 mol Ca²⁺、0.1 mol CO₃^2-和0.1 mol Cl^-的溶液
• C． 為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH₃COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液
• D． 僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A、從溶液要呈電中性角度來分析；
B、從離子共存角度來分析；
C、通過測定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH₃COOH酸性強弱；
D、定容時需要用膠頭滴管．

解答 解：A、溶液要呈電中性，即陽離子所帶的正電荷數要與陰離子所帶的負電荷數相等，而只含0.1 mol Na⁺、0.2 mol Mg²⁺、0.1 mol Cl^-和0.1 mol NO₃^-的溶液中，陽離子所帶的正電荷的物質的量n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，陰離子所帶的負電荷的物質的量n=0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液不呈電中性，故A錯誤；
B、在溶液中，Ca²⁺和 CO₃^2-不能共存，故B錯誤；
C、根據越弱越水解可知，酸越弱，對應的鈉鹽的堿性應越強，故可以通過測定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH₃COOH酸性強弱，故C正確；
D、配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液在定容時需要用到膠頭滴管，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了溶液的電中性和離子共存以及鹽的水解等問題，難度不大．