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11．下列各組粒子中，所含化學鍵類型有差異的是（　�。�
A．CCl4 和CH2Cl2B．H3O+ 和NH4+C．CaO2 和 CaF2D．Ba（0H）2 和NaOH

分析 一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．CCl4 和CH2Cl2中都只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故A不選；
B．H3O+ 和NH4+中都只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故B不選；
C．CaO2中含有離子鍵和共價鍵，CaF2只含有離子鍵分子，化學鍵類型有差異，故C選；
D．Ba（0H）2 和NaOH都為離子化合物，都含有離子鍵和共價鍵，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學鍵的判斷，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，注意特殊物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1L Na2SO4溶液中含Na+4.6g，則溶液中SO42-濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.6mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．

（1）寫出A物質的化學式：Na2CO3，寫出A物質的俗稱：純堿．
（2）寫出反應②的離子方程式：2H++CO32-═CO2+H20．
（3）反應①中加入過量A物質的目的是使鈣離子完全除去；反應②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（4）分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果增大（填“增大”、“不變”或“減少”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是（　　）
A．只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液
C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．CaCl2B．H2O2C．K2SO4D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在實驗室不宜長期保存，必須現用現配的是（　�。�
①溴水  ②銀氨溶液 ③石灰水  ④氯水  ⑤氫硫酸 ⑥NaOH溶液  ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液  ⑨CuSO4溶液  ⑩醋酸．
A．②③④⑧⑨B．⑤⑦⑧⑨⑩C．②③④⑤⑦D．①⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確解釋下列反應原理的離子方程式是（　　）
A．用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Fe粉加入稀鹽酸中制取氫氣：2 Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．重水的組成是D216O，則1mol重水中含質子10NA個，1g重水中含電子0.5NA個，10g重水含中子5NA個．10個重水分子與10個普通水分子其質量之比是10：9，物質的量之比是1：1，質子數之比是1：1，中子數之比是5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和足量稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸鈣和稀硝酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
D．Cl2和FeCl2溶液反應：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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同步練習冊答案
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