Question

18．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．應用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質量為28.6g；
下列操作其中引起所配溶液濃度偏高的有①④
①碳酸鈉失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）根據n=cv計算溶質Na₂CO₃的物質的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，根據m=nM計算Na₂CO₃•10H₂O的質量；根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還所需的玻璃儀器有：250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；
（3）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，會導致所稱量的氫氧化鈉的質量偏小，則濃度偏小，故A正確；
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏小，故B正確；
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C正確；
D、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故E錯誤．
故選ABC；
（4）實驗室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的規格沒有480mL，只能用500mL容量瓶，則500mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物質的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的物質的量為0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的質量為：0.1mol×286g/mol=28.6g．
①碳酸鈉失去了部分結晶水，則所稱量的固體中碳酸鈉的物質的量偏大，則濃度偏高，故①正確；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，會導致稱量出的固體的質量偏小，則濃度偏低，故②錯誤；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，則稱量的固體中的碳酸鈉的物質的量偏小，則濃度偏低，故③錯誤；
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，砝碼質量偏大，則稱量出的碳酸鈉晶體的質量偏大，則濃度偏高，故④正確；
⑤容量瓶未經干燥就使用，對溶液的濃度無影響，故⑤錯誤．
故答案為：28.6；①④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．