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7．常溫下，下列有說法不正確的是（　　）

	A．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
	C．	將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
	D．	常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

6．實驗室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦滴管；⑧容量瓶．其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有（　　）

A．

②④⑥

B．

②⑤

C．

③⑤⑥⑧

D．

②③④⑥⑦

5．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN的合成反應為：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，該反應的還原劑是（　　）

A．

Al2O3

B．

N2

C．

C

D．

Al2O3 和C

4．反應3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，氧化劑是BrF₃，氧化產物是HBrO₃、O₂，若生成標準狀況下的11.2L O₂，則整個反應過程中轉移電子3mol．

3．北京昆山統一企業食品有限公司生產的果汁，配料：水、糖、鮮橙濃縮汁、檸檬黃、維生素C （鮮橙原汁含量≥20%，凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是檸檬黃，屬于調味劑的是糖，屬于營養強化劑的是維生素C，由于沒有加入防腐劑，建議最好不要貯存太久．

2．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現象是不顯藍色．淀粉水解化學方程式為：（C₆H₁₀O₅）_n+n H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$n C₆H₁₂O₆．

1．學好化學知識，享受健康生活．
（1）今天是媽媽的生日，請你為媽媽準備晚餐．根據所學平衡膳食的知識，編制一張食譜（不多于5種食物）：饅頭、紅燒牛肉、炒油菜、涼拌黃瓜．食譜中，含有糖類的是饅頭，含有豐富蛋白質的是紅燒牛肉．
（2）在廚房，某品牌醬油添加了微量元素鐵，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題；櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標簽，現有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質，可選用食醋鑒別．

20．實驗室制備氯氣的化學方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）將該化學方程式改寫成離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）該反應中的還原劑是HCl；氧化產物是Cl₂．
（3）若制得氯氣11.2L（標準狀況），則在反應過程中轉移的電子數目約為6.02×10²³．

19．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF═H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質）}{n（全部的弱電解質）}$×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數[K_a（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數K_a（HF）為：5×10^-4，電離度α（HF）為5%．
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1
b．在B處溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B處溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=K_a（HF）
（4）已知：該溫度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B點時的溶液10mL與90mL1×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液混合，是否有沉淀產生混合后c（F^-）=10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=9×10^-5mol/L，Q_c=9×10^-9＞Ksp有沉淀產生（通過計算說明理由）．

18．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl，下列說法正確的是（　　）

	A．	當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
	B．	放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	正極反應為Ag-e-=Ag+
	D．	用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變