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17．下列事實能夠說明甲烷分子為正四面體結構，而不是平面正方形結構的是（　　）

	A．	甲烷分子中的C-H鍵完全相同
	B．	甲烷分子的結構具有對稱性
	C．	甲烷分子的二氯代物只有一種結構
	D．	分子組成為CHCl3的物質具有固定的熔、沸點

16．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	pH=7的溶液
	B．	c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$
	C．	由強酸與強堿等物質的量反應得到的溶液
	D．	強電解質溶于水得到的溶液

15．某品牌消毒液的商品標識上注明：
①本品為無色液體呈堿性；
②使用時應加水稀釋；
③可對餐具進行消毒，并能漂白淺色衣物．
據此判斷其有效成分可能是（　　）

A．

Cl2

B．

SO2

C．

H2O2

D．

NaClO

14．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質．
①用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②將足量CO₂通入飽和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常溫下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一級電離常數K_a=4.3×10^-7，則NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

13．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅時，粗銅與電源正極相連
	B．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法
	C．	用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

12．氧化亞銅（Cu₂O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑燈領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu₂O的涂斜或玻璃顯紅色，
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示
①陰極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$轉化為Cu₂O的離子方程式為CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
（3）工業生產中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu₂O，伹所得產品中會含有-定量CuO，測定產品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理為：樣品溶解：Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O
滴定（未配平□FeSO₄+口KMnO₄+口H₂SO₄═□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂0
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10mol•L^-1的KMnO₄標準溶液20.00mL，則產品中Cu₂O的質量分數72%．

11．氨水和銨鹽是實驗室常用試劑，也是重要的工業產品，
（1）實可用如圖I裝置制取氮氣
①用裝置I中藥品制取氮氣的化學方程式為NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
②I中反應開始的一段時間反應速率越來越快，其可能原因是該反應為放熱反應
（2）實驗室可利用下列裝置結合裝置Ⅰ模擬工業上制取氨氣并檢驗氨氣

①裝置的連接順序為f，e；d，i，j，g，h，b（填玻璃接口字母）
②裝置Ⅳ中用稀硫酸而不用鹽酸的理由是鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫與生成的氨氣反應
③能說明有氨氣生成的現象是裝置Ⅱ中溶液變紅色
（3）設計實驗證明NH₃•H₂O是弱電解質：常溫下，測定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（簡要說明）．

10．下列有關實驗現象或亊實解釋正確的是 （　　）

選項	實驗現象或事實	解釋
A	檢驗待測液中SO42-時，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液	先滴入鹽酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等離子干擾
B	制備乙酸乙酯時，導管應伸入試管至飽和Na2CO3溶液液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液，防止發生倒吸
C	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產生	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D	含Mg（HCO3）2的硬水長時間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3	Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．科學家最新開發的一種新原理二次電池的能量密度是現行鋰電池的7倍，該電池結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	電池放電時Li+向負極移動
	B．	電池放電時，正極的電極反應式為：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
	C．	電池充電時，Li極應與外電源的正極相連
	D．	電池系統內進入二氧化碳及水對電池性能不會產生影響

8．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	50mL18.4mol．L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
	B．	某密閉容器盛有0.1molNA和0.3molH2，充分反應后轉移電子的數目為0.6NA
	C．	若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數為2NA
	D．	常溫下1L0.1mol．L-1NH4NO3溶液中的氫原子數為0.4NA