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1．從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
Ⅰ．閱讀材料，根據學過的知識判斷問題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”），原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）該消毒液還具有的化學性質是AD（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的主要原因是（用化學方程式表示）2NaClO+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
Ⅱ．確定要研究的問題
 該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
Ⅲ．設計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．
預期的實驗現象是鋼釘表面有紅褐色物質生成．
（2）為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，設計了如圖實驗裝置，未發現有氣泡生成，寫出碳（C）極上發生的電極反應式：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

20．用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數大于實際體積數
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量小于10.4g．
③配制500mL0.1mol•L^-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度大于0.1mol•L^-1
④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時，未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度小于實際濃度．

19．根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是（　　）

目的	實驗室制O2	配制稀硫酸溶液	在鐵制品上鍍銅	凈化、精制淀粉膠體
裝置 或操作
選項	A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．某氣體能使紫色石蕊試液變紅，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若通入溴水，可使溶液變渾濁．該氣體是（　　）

A．

CO2

B．

Cl2

C．

H2S

D．

SO2

17．下列各組離子，在指定的環境中一定能夠大量存在的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	C．	加入鋁單質能產生大量氫氣的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl-
	D．	有大量CO32-存在的無色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強
	B．	第 VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
	C．	同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
	D．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

15．在t℃時，將a gNH₃完全溶解于水，得到VmL溶液．假設該溶液的密度為ρ g•cm^-3，質量分數為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b mol．下列敘述正確的是（　　）

	A．	溶質的質量分數ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
	C．	溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
	D．	上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

14．類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證．以下類推的結論正確的是（　　）

	A．	氫氣能還原氧化銅中的銅，銅能還原硝酸銀溶液中的銀，所以，氫氣也能還原硝酸銀溶液產生金屬銀
	B．	CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的結構、性質也相似
	C．	由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應也能發生
	D．	K與Na同主族并位于Na的下方，Na常溫下能與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應

13．自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．
（1）原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認為正確的順序是B；
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③
（2）原水中可以加入明礬作為混凝劑，從而達到去除固體雜質和懸浮物，其原理是明礬溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降．寫出明礬中的Al³⁺水解生成膠體的離子方程式Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（ 膠體 ）+3H⁺；
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發生可逆反應，生成一種強酸和一種弱酸（次氯酸），該反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

12．按要求回答下列問題
（1）高溫和紫外線都可以殺菌消毒，其原因是高溫或紫外線照射下，蛋白質變性，喪失生理活性，從而達到殺菌消毒的目的；
（2）碳酸氫鈉是一種常見的疏松劑，在加熱條件下產生氣體，使食品變的疏松的原理是（用化學方程式表示）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．