Question

13．自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．
（1）原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認(rèn)為正確的順序是B；
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③
（2）原水中可以加入明礬作為混凝劑，從而達(dá)到去除固體雜質(zhì)和懸浮物，其原理是明礬溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降．寫出明礬中的Al³⁺水解生成膠體的離子方程式Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（ 膠體 ）+3H⁺；
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生可逆反應(yīng)，生成一種強(qiáng)酸和一種弱酸（次氯酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

Answer 1

分析 （1）水處理工序：除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等；
（2）明礬中的弱酸根離子Al³⁺水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去，從而達(dá)到達(dá)到凈水的目的；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；臭氧有強(qiáng)氧化性能進(jìn)行飲用水消毒．

解答 解：（1）根據(jù)處理過程：除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序，所以處理順序?yàn)椋孩谔砑踊炷齽�①過濾③加入活性炭④加入消毒劑，故答案為：B；         
（2）明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水的目的，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是水的凈化、自來水消毒等，涉及離子反應(yīng)方程式以及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，難度不大．