Question

1．化學實驗需要0.1mol/LNaOH溶液230mL，甲同學負責配制，圖1是他轉移溶液的示意圖，請你幫助解決下列問題：

（1）圖中的一個重要操作錯誤是轉移液體時未用玻璃棒引流．
（2）甲同學應選擇250mL的容量瓶，用托盤天平稱取NaOH的質量為1.0g．
（3）請填寫下列各步驟中的空白，并排列“配制一定物質的量濃度溶液”的正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．準確稱取計算好的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒（填儀器名稱）慢慢攪動，使其充分溶解．
C．將溶解的NaOH溶液冷卻到室溫后，轉移入容量瓶中．若趁熱轉移會使溶液的濃度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉移入試劑瓶中，貼上標簽．
E．改用膠頭滴管加水定容，圖2中液面位置正確的是②（填序號）．若加水超過刻度線，處理方法是應該重新配制．
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）根據操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作步驟確定順序；根據公式c=$\frac{n}{V}$來確定實驗誤差的原因和結果．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
故答案為：沒有用玻璃棒引流；
（2）沒有230mL規格容量瓶，所以選用250mL容量瓶，需氫氧化鈉的質量為m=0.25L×0.1mol•L^-1×40g/mol=1.0g；
故答案為：250；0.1；
（3）配制溶液250mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量1.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED；
用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則溶質的物質的量偏小，會使溶液的濃度偏低；溶解后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，會使定容后溶液體積低于刻度線，濃度偏高；讀數時，凹液面的最低點與刻度線相切；若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，會造成溶液濃度偏小，應重新配制；
故答案為：BCAFED；低；玻璃棒；偏高；②；重新配制；1-2cm．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，易錯題是②，注意配制230mL溶液需要選用250mL容量瓶，本題難度不大．