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5．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.4 g金屬鎂在反應中全部變成鎂離子時，失去的電子數目為0.1NA
	B．	2 g氫氣所含氫原子數目為NA
	C．	17 g OH- 所含的質子數目為10NA
	D．	58.5 g NaCl中所含有的Na+離子數目為NA

4．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣，現用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O熱分解的化學方程式為2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a→e→d→b按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（3）加熱前先通過N₂排盡裝置中的空氣，反應完成后，再持續通入N₂的作用是將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向Ca（ClO）2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

2．以下敘述中錯誤的是（　　）

	A．	鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩定性增強
	B．	第IA族的元素與鹵素結合時，一定形成離子鍵
	C．	任何單質在離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失
	D．	鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低

1．草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．在KHC₂O₄溶液中，下列表述正確的是（　　）

	A．	在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
	B．	在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
	C．	草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的速率先增大后減小
	D．	草酸分子中碳元素為+3價，易發生還原反應

20．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	Na2S2O3與硫酸反應的實驗中，實驗室沒有硫酸，臨時用硝酸進行實驗
	B．	滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
	C．	制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應，并用排水集氣法收集
	D．	配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

19．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
	B．	物質的量濃度為1：2、等體積的（NH4）2Fe（SO4）2與Ba（OH）2溶液
	C．	等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體（隔絕空氣）
	D．	在NaBr溶液中通入過量氯氣

18．碳酸氫鈉常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩定性進行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產物，興趣小組的同
學取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有無色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，
振蕩，觀察有關現象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們的依據是質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變、化學反應前后原子種類不變、NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應后的固體產物成分進行了以下實驗，請填寫下表：

實     驗	實驗現象	結    論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液	溶液變成紅色	固體產物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量氯化鈣溶液	產生白色沉淀	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：取少量反應后的固體產物溶于水，加入足量稀鹽酸	產生大量氣泡	固體產物是Na2CO3

【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學方程式表示其原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

17．氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為水．
（2）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，
反應消耗1molNaBH₄時轉移的電子數目為4N_A；
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫．
在某溫度下，向恒容容器中加入環已烷，其起始濃度為4mol•L^-1，平衡時環已烷的轉化率為25%，該反應的平衡常數K=27（mol/L）²
（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．

①電源的負極為A（A或B），
導線中電子轉移方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產物環已烷的電極反應式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③高分子電解質膜通過n（H⁺）=11.2mol．

16．下列溶液呈中性的是（　　）

	A．	將水加熱使KW增大、pH＜7
	B．	由水電離的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液
	C．	加水稀釋除H+濃度增大外其它粒子濃度降低的溶液
	D．	非電解質溶于水得到的溶液