Question

5．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.4 g金屬鎂在反應中全部變成鎂離子時，失去的電子數目為0.1N_A
• B． 2 g氫氣所含氫原子數目為N_A
• C． 17 g OH^- 所含的質子數目為10N_A
• D． 58.5 g NaCl中所含有的Na⁺離子數目為N_A

Answer 1

分析 A、根據鎂的質量計算出物質的量，再根據電子守恒進行計算失去電子數；
B、氫氣分子是雙原子分子；
C、求出OH^-的物質的量，然后根據1molOH^-中含9mol質子來分析；
D、求出氯化鈉的物質的量，然后根據1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應生成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數目為0.2N_A，故A錯誤；
B、氫氣分子是雙原子分子，2g氫氣所含氫原子數目為2N_A，故B錯誤；
C、17gOH^-的物質的量n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1molOH^-中含9mol質子即9N_A個，故C錯誤；
D、58.5g氯化鈉的物質的量n=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，即N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．