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15．下列物質中既屬于芳香化合物又屬于醇的是（　　）

A．

B．

C．

D．

CH3CH2CH

14．銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作氧化劑，具有氧化性，氧化產物是CuSO₄（寫化學式）．
（2）在該反應中，若消耗了32g Cu，則轉移了1mol 電子，還原了0.5mol H₂SO₄，生成11.2 L SO₂（標準狀況）氣體．
（3）Cu與SO₂的還原性由強到弱的順序為：Cu＞SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

13．某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸10.0mL（準確到小數點后一位）．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B．
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度等于0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L^-1．

12．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	Na與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
	D．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三種含氯元素的離子，其中C1O^-、C1O₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發生反應的總的化學方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（2）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是5 mol．

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）SiH₄，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為．固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：Na₂O₂+Na₂S+2H₂O=S+4NaOH．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成LD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01mol•L^-1，同時放出約177kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-197KJ/mol．

9．Ⅰ化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；實驗時儀器②中冷卻水的進口為g（選填“f”或“g”）．
（3）現需配制250mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
Ⅱ已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（4）請用雙線橋法標出上述方程式的電子轉移方向和數目．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（5）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L．

8．Ⅰ①MgCl₂  ②干冰 ③冰  ④NaCl⑤白磷（P₄） ⑥SiO₂  ⑦Na₂CO₃  ⑧金剛石  ⑨NaOH
（1）以上物質中屬于離子晶體的是①④⑦⑨；（2）屬于分子晶體的是②③⑤．（3）屬于原子晶體的是⑥⑧（填序號）
Ⅱ科學家發現：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的${\;}_{2}^{4}$He、${\;}_{28}^{56}$Ni、${\;}_{50}^{132}$Sn、${\;}_{82}^{208}$Pb等尤為穩定．根據此信息回答下列問題：
（4）寫出前三種質子數為“幻數”時的元素原子的結構示意圖，并標明元素符號：

He、O、Ca．
（5）已知氧有三種同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，根據上述“幻數”規律，氧的同位素中原子核最穩定的是¹⁶₈O．
（6）根據現有元素周期律推算，${\;}_{114}^{298}$R位于元素周期表的第七周期ⅣA族，核穩定性${\;}_{114}^{298}$R＞${\;}_{114}^{289}$R（填“＞”、“＜”或“=”）．

7．下列有關物質結構的表述正確的是（　　）

	A．	次氯酸的電子式		B．	二氧化硅分子式  SiO2
	C．	CS2結構式   S=C=S		D．	鉀離子的結構示意圖如圖

6．如表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中所注A-I元素，（填元素符號或化學式）化學性質最不活潑的元素是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F₂，還原性最強的單質是Na；
（2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合價是+7；形成化合物種類最多的元素是C；
（3）D可與O元素形成兩種化合物分別是CO、CO₂
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和E形成化合物的化學式NH₃等．