Question

14．銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作氧化劑，具有氧化性，氧化產物是CuSO₄（寫化學式）．
（2）在該反應中，若消耗了32g Cu，則轉移了1mol 電子，還原了0.5mol H₂SO₄，生成11.2 L SO₂（標準狀況）氣體．
（3）Cu與SO₂的還原性由強到弱的順序為：Cu＞SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．氧化還原反應中化合價升高，失電子做還原劑被氧化，發生氧化反應，其產物為氧化產物；化合價降低，得到電子做氧化劑，被還原，發生還原反應；
（2）反應中Cu的化合價從0價升高到-2價，結合方程式計算；
（3）氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物．

解答 解：（1）濃硫酸具有強氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．反應中濃硫酸中S的化合價降低，濃硫酸作氧化劑，Cu失電子做還原劑被氧化，其產物CuSO₄為氧化產物；
故答案為：氧化；氧化；CuSO₄；
（2）反應中Cu的化合價從0價升高到-2價，消耗了32g Cu，即$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，則轉移電子為1mol，由Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，還原了0.5mol硫酸，生成0.5mol二氧化硫，即11.2L；
故答案為：1；0.5；11.2；
（3）氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，反應中Cu作還原劑，SO₂作還原產物，則還原性：Cu＞SO₂，故答案為：＞．

點評 本題考查了氧化還原反應的概念判斷，主要是氧化還原反應的特征應用，化合價的變化判斷是解題關鍵，題目難度不大．