Question

13．某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸10.0mL（準確到小數點后一位）．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B．
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度等于0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積．
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．
（3）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度．
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
則xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=10.0，所以應量取的濃硫酸體積是10.0mL．
故答案為：10.0．
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、200mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；
（3）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度．
故選：B；
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大．
故答案為：等于；大于．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．