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3．CH3CH=CHCOOH，該有機物能發生的反應是（　　）
①取代反應　②加成反應　③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色　⑤酯化反應　⑥聚合反應．
A．以上反應均可發生B．只有⑤不能發生
C．只有⑥不能發生D．只有②不能發生

分析 有機物分子中含有C=C鍵和-COOH，結合烯烴和羧酸的性質來解答．

解答 解：有機物含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，則②③④⑥正確；含有羧基，具有酸性，可發生酯化、中和反應，則①⑤正確，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，明確有機物中官能團的種類和性質是解題的關鍵，注意體會官能團決定物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸10.0mL（準確到小數點后一位）．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B．
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度等于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物C在制藥領域應用廣泛，其合成路線為：

已知：

（弱堿性，易被氧化）

（1）寫出中官能團的名稱氨基、羧基，②的反應類型是取代反應．
（2）寫出滿足下列條件的的同分異構體的結構簡式．
①苯環上的一取代產物只有兩種；
②具有弱堿性，能發生銀鏡反應；
③水解后的產物能與FeCl3溶液發生顯色反應．
（3）寫出反應③的化學方程式+nH2O．
（4）請你設計由A合成 的合成路線．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染．工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應體系有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是Na2O2和FeSO4，氧化產物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4轉移5mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe和足量稀硝酸反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．將Fe（NO3）3溶液與少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
C．用過量氨水吸收SO2的反應：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反應　Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃時pH=3的①溶液中由水電離出來的c（H+）=10-10mol/L，由水電離出來的c（OH-）=10-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋），其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）氨在國民經濟中占有重要地位，他極易溶于水，所得溶液稱為氨水，其溶液顯弱堿性，寫出其電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固體，平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不移動”），則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，會產生H2；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的離子有CO32-、NO3-、Fe3+．
（2）C→D的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由A→B及C→D段有關數據可計算出的某兩種離子的物質的量濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某品牌白酒中含有的塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二丁酯，其結構簡式為，下列有關說法正確的是（　　）
A．鄰苯二甲酸二丁酯的分子式為CHO4
B．鄰苯二甲酸二丁酯屬于酯類，可增加白酒的香味，對人體無害
C．用鄰苯二甲酸與丁醇合成鄰苯二甲酸二丁酯的反應屬于取代反應
D．鄰苯二甲酸二丁酯不能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量．回答下列問題：
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）測定血鈣的含量：取2mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反應生成
CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
（3）溶解沉淀時不能 （“能”或“不能”）使用稀鹽酸．
（4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，則100mL 該血液中含鈣 g．
（5）醫學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]組成的，若血液經血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g．為了使不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為1.84×10-6 mol•L-1．

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