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17．工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺ （填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

16．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
	B．	升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
	C．	一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解
	D．	醋酸鹽溶于水能發生水解

15．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　　）

	A．	鋅片逐漸溶解		B．	燒杯中溶液逐漸呈藍色
	C．	電子由銅片通過導線流向鋅片		D．	電解質溶液的pH保持不變

14．若溶液中加鋁可產生H₂，則滿足此條件的溶液中可能大量存在的離子組是（　　）

	A．	Al3+Na+HCO3-  Cl-		B．	K+  Na+  HCO3-AlO2-
	C．	Mg2+  NH4+  SO42-Cl-		D．	Fe2+  Na+Cl-  NO3-

13．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	該溶液的pH=4
	B．	適當升高溫度，溶液的pH不變
	C．	此酸的電離平衡常數約為1×10-7
	D．	由HX電離出的c（H+）約為水電離出的c（OH-）的106倍

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-+2H+═H2S↑
	B．	向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	硫酸鋁溶液和少量蘇打溶液反應：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓
	D．	鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

11．合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
A分子中有3個亞甲基（-CH₂-）
（1）C中含有官能團的結構簡式為、-CHO；③的反應類型為加成反應（或還原反應）．
（2）確定A中含有B的試劑為Ag（NH₃）₂OH或Cu（OH）₂（填化學式）；D的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂OH．
（3）A的同類物質的同分異構體M在Cu和加熱條件下不能被O₂氧化，則M的名稱（系統命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應的化學方程式：．
（5）下列有關說法正確的是ac
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰
b．水楊酸與足量NaHCO₃反應生成 
c．E的分子式為C₁₅H₂₂O₃
d．1mol E與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br₂
（6）水楊酸有多種同分異構體，其中含有一個苯環且能發生銀鏡反應和顯色反應的同分異構體有9種．

10．銅及其化合物在工業、農業、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業上利用輝銅礦（主要成分是Cu₂S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，請完成下列離子方程式：□CuS+□MnO₄^-+□H⁺→□Cu²⁺+□SO₄^2-+□Mn²⁺+□H₂O

（2）現有一塊含有銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同．
①固態銅與適量氧氣反應，能量變化如右圖所示，寫出固態銅與氧氣反應生成1mol固態氧化亞銅的熱化學方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol^-1
②上述銅片中銅的生銹率為34%（金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質量}{金屬的總質量}$×100%）

9．扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C₂H₂O₃，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式為．
（2）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的分子中不同化學環境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物；
②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基．

8．（1）現有除雜質試劑：A 氫氣 B 溴水 C 氫氧化鉀溶液 D 酸性高錳酸鉀溶液．
選擇一種最合適的試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質，用番號填空）．
①乙烷（乙烯）B   ②乙烯（SO₂）C
③苯（甲苯）D   ④溴苯（Br₂）C
（2）常溫下有機物M（C₂H₄O₂）易溶于水，將等體積等濃度的M溶液與NaOH溶液混合后，溶液的 pH=9，原因（用離子方程式表示）為CH₃COO?-+H₂O?CH₃COOH+OH?，c_水（OH^-）=10^-5mol/L．