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9．下列推斷正確的是（　　）

	A．	SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發生反應
	B．	Na2O、Na2O2組成元素雖然相同，但與H2O、CO2等反應的產物不完全相同
	C．	CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產生污染的氣體，他們在空氣中都能穩定存在
	D．	濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

8．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
	B．	工業上用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，并能回收得到石膏
	C．	“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
	D．	電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

7．鋁熱反應實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿．將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應劇烈進行，發出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁．
（1）某同學為研究該實驗，查閱有關資料得到如下數據：
①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號）．
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價就越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產生的沉淀的物質的量（摩爾）的關系如圖所示．
回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O
②在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，上述現象說明溶液中H⁺、Fe³⁺、Al³⁺結合OH^-的能力比NH₄⁺強（填離子符號）．
③B點與A點的差值為0.008摩爾．

6．（1）用一種試劑鑒別下列各組物質：
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO₂、活性碳等黑色物質，試劑是濃鹽酸
②鑒別FeSO₄、（NH₄）₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂、KNO₃等五種溶液，試劑是氫氧化鈉溶液
③鑒別K₂S、AgNO₃、NH₄SCN、KBr、NaI等五種無色溶液，試劑是氯化鐵溶液
（2）實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl₂）作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變為CoCl₂•6H₂O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干），等等．
a、寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H₂O．
b、上述物質中，屬于純凈物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是⑤
d、上述①～④，其主要化學成分依次屬于酸、鹽、氧化物、氧化物
（填寫各物質所屬的類別）．

5．烯烴通過臭氧化并經鋅和水處理得到醛和酮．例如圖1：

上述反應可用來推斷烯烴的結構，一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經鋅和水處理得到B和C．已知8.6g有機物B完全燃燒后生成0.5molCO₂和9gH₂O，測得B的蒸氣與H₂的相對密度是43，且B無銀鏡反應，催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E，反應圖示如圖：

回答下列問題：
（1）B的分子式是C₅H₁₀O；C→F的反應類型為氧化反應．D中含有官能團的名稱羥基．
（2）D+F→G的化學方程式是：CH₃CH₂COOH+（CH₃CH₂）₂CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₂CH₃）₂+H₂O．
（3）A的結構簡式為（CH₃CH₂）₂C=CHCH₂CH₃．
（4）化合物A的某種同分異構體通過臭氧化并經鋅和水處理得到一種產物，符合該條件的異構體的結構簡式有3種．

4．圖中A→M是中學化學常見的物質，其中A、E是金屬，F和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）C的電子式為，C物質中所含化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵．
（2）引發D、E反應的操作是加入適量KClO₃，插上鎂條并將其點燃，化學反應方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）反應①的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）反應②的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）寫出B與G溶液反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）在I溶液中通入過量CO₂反應的化學方程式CO₂+2H₂O+NaAlO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

3．mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應為放熱反應）的可逆反應，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強的關系如圖中實線所示，有關敘述正確的是（　　）

	A．	m+n＞p		B．	x點的速率關系為v正＞v逆
	C．	n＞p		D．	x點比y點混合物反應速率快

2．下列表達方式正確的是（　　）

	A．	氟化氫的電子式：		B．	HClO的結構式：H-Cl-O
	C．	甲基的電子式		D．	基態氧原子L層電子排布圖：

1．A、B、C、D、E 五種短周期元素，原子序數依次增大．A、E同主族，A 與B、C 分別構成電子數相等的化合物w、k，且w是一種能產生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數是次外層電子數的3 倍；A、B、C、E 可形成化合物x；A、D、E 可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數比是1：1 的離子化合物．回答下列問題：
（1）y的電子式為；w屬于非極性 （填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數為87；
（3）在同主族氫化物的性質遞變中，k 的沸點反常，這可以用C來解釋（填字母序號）；
A．共價鍵      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質的量之比1：2 反應后所得溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產物分析，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）；
（5）由k與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質．則其負極反應為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；一段時間后，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

20．下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氫氧化鈉溶液．由水電離生成的c（H⁺）之比依次為（　　）

A．

0：1：12：11

B．

14：13：12：11

C．

14：13：2：3

D．

1：10：100：1000