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2．下列表達方式正確的是（　　）

	A．	氟化氫的電子式：		B．	HClO的結構式：H-Cl-O
	C．	甲基的電子式		D．	基態(tài)氧原子L層電子排布圖：

分析 A．氟化氫為共價化合物；
B．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中不存在氫氯鍵；
C．甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層含有7個電子；
D．2p電子的自旋方向相同時具有最低能量．

解答解：A．氟化氫中不存在陰陽離子，其電子式不能標出電荷，氟化氫正確的電子式為，故A錯誤；
B．次氯酸的中心原子是氧原子，正確的結構式為H-O-Cl，故B錯誤；
C．甲基為甲烷失去1個H原子形成的，碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為，故C正確；
D．氧原子的L層電子的2p軌道電子的自旋方向應該相同，基態(tài)氧原子L層電子排布圖為故D錯誤，
故選C．

點評本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，選項B中需要明確次氯酸的中心原子是O元素，為易錯點．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　　）

	A．	硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰
	B．	將二氧化碳通入水中，無明顯現(xiàn)象
	C．	紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑
	D．	一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，紅色固體變黑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤和水蒸氣反應可轉化為A和B的混合氣體，該混合氣體既可作為氣體燃燒又可合成多種液體燃料，這就是煤的間接液化．如圖是合成某些液體燃料和某些有機物的路線．

（1）反應①主要反應的方程式可表示為C+H₂O?CO+H₂．
（2）液體燃料與空氣間的接觸面積比固體燃料大（填“大”或“小”），燃燒完全（填“完全”或“不完全”），污染小．上述物質(zhì)中通常可用作液體燃料的除甲醇外還有乙醇（填名稱）
（3）反應②中有機產(chǎn)物的分子式為C₆H₁₄．
（4）反應⑥屬于加聚反應，反應⑥中高聚物單位的結構簡式為CH₂=CH₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

如圖表示不同溫度和壓強下，對可逆反應2L（氣）?2M（氣）+N（氣）△H＞0平衡狀態(tài)的影響（p₁＜p₂），圖中y軸表示的意義是（　　）

	A．	一定條件下L的轉化率		B．	氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量
	C．	氣體混合物中L的體積分數(shù)		D．	氣體L的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）

	A．	分子組成相差一個或若干個CH₂原子團的化合物必定互為同系物
	B．	分子式為C₃H₈與C₆H₁₄的兩種有機物一定互為同系物
	C．	具有相同通式的有機物不一定互為同系物
	D．	兩個相鄰同系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．

鋁熱反應實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿．將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁．
（1）某同學為研究該實驗，查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)：
①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關系如圖所示．
回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，上述現(xiàn)象說明溶液中H⁺、Fe³⁺、Al³⁺結合OH^-的能力比NH₄⁺強（填離子符號）．
③B點與A點的差值為0.008摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

小蘇打（NaHCO₃）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O），為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w（NaHCO₃），實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗．
實驗過程：
Ⅰ、按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
Ⅱ、將試樣m₁g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m₂g、裝置C的質(zhì)量為m₃g；
Ⅲ、關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N₂，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；
Ⅳ、稱得裝置B的質(zhì)量為m₄g、裝置C的質(zhì)量為m₅g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）裝置C的作用為吸收反應生成的水蒸氣．裝置D的作用為吸收反應生成的二氧化碳．
（3）實驗過程中通入N₂的目的是使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO₃）的是bce（填選項字母）．

序號	a	b	c	d	e
數(shù)據(jù)	m₁、m₂、m₃	m₂、m₃、m₄、m₅	m₁、m₂、m₄	m₁、m₄、m₅	m₁、m₂、m₅

（5）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO₃），若能，則w（NaHCO₃）的計算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H₂O+C═H₂+CO其中，水是氧化劑．硫在氧氣中燃燒的化學方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，其中，硫是還原劑．
（2）寫出實驗室制取CO₂的反應的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
（3）寫出Ba（NO₃）₂電離的化學方程式：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-
（4）設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L^-1的硫酸、導線、1 000mL量筒．用如圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實驗時，根據(jù)構成原電池必須滿足的條件，首先要進行的操作是用導線把a、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b ②b→a 填序號，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，反應時a極附近SO₄^2-濃度逐漸減小．（填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設反應過程中溶液體積不變，當硫酸濃度降低一半時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.05 mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400 B．500 C．600 D．700）

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