Question

11．（1）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發生氧化還原反應的化學方程式是H₂O+C═H₂+CO其中，水是氧化劑．硫在氧氣中燃燒的化學方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，其中，硫是還原劑．
（2）寫出實驗室制取CO₂的反應的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
（3）寫出Ba（NO₃）₂電離的化學方程式：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-
（4）設N_A為阿伏加德羅常數的值．如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

Answer 1

分析 （1）存在元素化合價降低的物質屬于氧化劑；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
（2）碳酸鈣與氫離子反應生成鈣離子、二氧化碳和水；
（3）強電解質在溶液中完全電離；
（4）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算ag氣體的物質的量，質量之比等于其物質的量之比，據此計算cg該氣體的物質的量，根據V=n×Vm來計算體積．

解答 解：（1）H₂O+C═H₂+CO反應中，H₂O中H元素化合價降低，水屬于氧化劑；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，其反應方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，反應中S元素的化合價升高，S作還原劑；
故答案為：氧化；S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；還原；
（2）碳酸鈣與氫離子反應生成鈣離子、二氧化碳和水，其反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
（3）Ba（NO₃）₂屬于強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-；
故答案為：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-；
（4）a克某氣體中含有的分子數為b，則c克氣體含有的分子數為$\frac{cb}{a}$，c克該氣體的物質的量為$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}}$=$\frac{bc}{{aN}_{A}}$mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為$\frac{bc}{{aN}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L；
故答案為：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

點評 本題考查了氧化還原反應、離子反應、物質的量的計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意對公式的理解與靈活應用，難度不大．