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7．下列關于糖類物質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	纖維素被人體消化吸收后提供營養物質
	B．	能發生水解反應的不一定是糖類，但糖類一定能發生水解反應
	C．	沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
	D．	1 mol二糖完全水解一定能夠生成2 mol葡萄糖

6．下列說法中不正確的有（　　）
①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物  
②Al₂O₃熔點高，可用于制作耐高溫儀器  
③SiO₂有導電性，可用于制備光導纖維  
④二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物  
⑤金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同
⑥明礬常作為消毒劑  
⑦透閃石的化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O  
⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大  
⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸．

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

5．實驗室用MnO₂、KOH及KClO₃為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發生反應SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時，MnO₂轉化為K₂MnO₄，KClO₃轉化為KCl，其反應的化學方程式為3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（3）幾種物質的溶解度曲線如圖所示．
①歧化時，通入CO₂至pH為10～11，K₂MnO₄綠色溶液轉化為KMnO₄和MnO₂．其反應的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．
②歧化時不能通入過量CO₂的原因是二氧化碳過量會生成溶解度比K₂CO₃小得多的KHCO₃，可能與KMnO₄同時析出．
③通入CO₂后，用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應已發生．
④歧化后得到KMnO₄晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥．
（4）在此實驗流程中可循環使用的物質的化學式為MnO₂．

4．（制備型實驗題）
Na₂S₂O3?5H₂O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．現設計如下裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）A中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應．
（3）甲同學在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；         ②可能是Cu₂O；         ③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據是Cu₂O是磚紅色；該同學設計如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為CuS（填化學式）．
（4）實驗室用Na₂S₂O₃標準溶液測定廢水中Ba²⁺的濃度，過程如下：（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
廢水25.00mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO₄固體$→_{稀鹽酸}^{過量HI}$I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點   
①寫出BaCrO₄沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式：2BaCrO₄+16H⁺+6I^-═3I₂+2Ba²⁺+2Cr³⁺+8H₂O；
②若以淀粉為指示劑，則達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；
③若Na₂S₂O₃標準溶液的濃度為0.0030mol?L^-1，消耗該Na₂S₂O₃標準溶液的體積如圖3所示，則廢水中Ba²⁺的濃度為0.0011mol•L^-1．

3．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	兩種物質的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，則兩者一定互為同分異構體
	B．	分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
	C．	通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物
	D．	凡含有苯環的物質都是芳香烴

2．已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性．將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7．現由含FeCl₂雜質的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑是C（填下面的序號）
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO         C．H₂O₂        D．KMnO₄
（2）物質Y是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；（用化學式表示）
（3）本實驗用堿沉淀法能否達到目的？不能；原因是加堿的同時Cu²⁺也會使生成沉淀；
（4）除去Fe³⁺的原理是Fe³⁺會水解生成Fe（OH）₃沉淀和H⁺，加入的CuO等可以消耗掉H⁺，使Fe³⁺的水解平衡向正方向移動，從而沉淀完全；

1．實驗室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）該反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的△H小于0．（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．
（3）實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品…
①干燥管中盛放的藥品是固體氫氧化鈉或堿石灰．
②對比碳酸鹽和酸反應制CO₂，該實驗利用干冰升華產生CO₂氣體的優點有不需要干燥，提供低溫環境，提高轉化率．
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水順利滴下．
④反應后期CO₂氣流量下降時，可采取的相應措施是調節恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水滴加速度．
（4）該實驗裝置可能面臨的安全問題是產品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸．

1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，反應鐵的質量為44.8g．

20．丁烯有兩種順反異構體：A中兩個-CH₂在雙鏈同側，稱為順式，B中兩個-CH₂在雙鍵兩側，稱為反式，如圖所示：
根據此原理，苯丙烯的同分異構體中除有三種位置異構外還有一對順反異構，寫出其結構簡式：
（1）三種位置異構：，，；
（2）兩種順反異構：，．

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，所有離子濃度均減小
	B．	pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
	C．	pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）前者大
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）