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18．一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為（　　）

A．

2.2 mol•L-1

B．

4 mol•L-1

C．

5 mol•L-1

D．

6.25 mol•L-1

17．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20
	B．	碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
	D．	氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

16．鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用．
①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調整鋼的成分．
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是CO．從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作燃料（或還原劑）．

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
	B．	滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	c（Fe2+）=1 mol•L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
	D．	加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

14．某密閉容器中有如下可逆反應：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）（正反應放熱），達到平衡后，若改變反應條件將變化的情況填入空格：（填增大、減小、不變）
（1）升高溫度，B的轉化率減小，v_（正）增大，v_（逆）增大．
（2）加入催化劑，A的物質的量不變．
（3）縮小容器的體積，則C的物質的量增大，A的轉化率增大．
（4）若溫度和體積不變，反應從A、B起達到平衡，在這個變化過程中，容器內混合氣體的總質量不變，容器內壓強減小．

13．已知 C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol，試寫出固態碳和氧氣反應生成二氧化碳的熱化學反應方程式：

12．判斷下列熱化學方程式書寫是否正確（△H的絕對值均正確），將錯誤之處劃出并寫出正確的熱化學方程式．（注意：先判斷正誤，再改正）
①C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）錯誤，改正C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）正確
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）錯誤，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O₂═2CO₂ △H₃=-566.0kJ/mol （反應熱）錯誤 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol．

11．稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
（1）實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數）．
（3）如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的電離過程吸熱．

10．大氣中可吸入顆粒物PM_2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）若取某PM_2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）煤煙氣中的氮氧化物可用CH₄催化還原成無害物質．若常溫下，1molNO₂與CH₄反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是2NO₂（g）+CH₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol．
（3）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0．
①該反應平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減小（填“增大”或“減小”）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是bd．

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強
	B．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從上到下依次減弱
	C．	在ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，沸點最高的一定是無毒的
	D．	同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點也一定越高