Question

18．一定量的質量分數為14%的KOH溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為（　　）

• A． 2.2 mol•L^-1
• B． 4 mol•L^-1
• C． 5 mol•L^-1
• D． 6.25 mol•L^-1

Answer 1

分析 根據蒸發前后溶質的質量不變，計算出原溶液的質量，根據質量分數計算溶質的物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度．

解答 解：設14%氫氧化鉀溶液的質量為m，蒸發前后溶質的質量不變，則有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質的量為$\frac{（200g-100g）×28%}{56g/mol}$=0.5mol，
所得溶液的物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故選：D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，難度不大，本題注意計算蒸發后溶液的質量為解答該題的關鍵．