Question

14．某密閉容器中有如下可逆反應：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）（正反應放熱），達到平衡后，若改變反應條件將變化的情況填入空格：（填增大、減小、不變）
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率減小，v_（正）增大，v_（逆）增大．
（2）加入催化劑，A的物質(zhì)的量不變．
（3）縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量增大，A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若溫度和體積不變，反應從A、B起達到平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器內(nèi)壓強減小．

Answer 1

分析 （1）反應是放熱反應，升溫化學反應速率增大，平衡向吸熱反應方向進行；
（2）加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡；
（3）縮小容器體積增大壓強平衡正向進行；
（4）根據(jù)該反應的正方向為質(zhì)量不變氣體體積減小的可逆反應分析．

解答 解：（1）升高溫度，正逆反應速率都增大，由于正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小；
故答案為：減小；增大；增大；
（2）加入正催化劑，正逆反應速率都增大，平衡不移動，A的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（3）縮小容器的體積，增大壓強，平衡正向進行，則C的物質(zhì)的量增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；增大；
（4）若溫度和體積不變，反應從A、B起達到平衡，在這個變化過程中，因為反應前后質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，反應后氣體體積減小，所以容器內(nèi)壓強減小，故答案為：不變；減小．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，注意反應特征和移動原理的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．