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15．將V₁mL1.0mol/LNaOH溶液和V₂mL未知濃度的HCl溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	做該實驗時環境溫度低于22℃
	B．	該實驗表明化學能和熱能可以相互轉化
	C．	HCl溶液的濃度大于1.0mol/L
	D．	該實驗表明當V1=30mL恰好中和

14．在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間后，H₂的濃度減少了0.9mol/L，在這段時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則這段時間是（　　）

A．

1s

B．

2s

C．

4.4s

D．

1.33s

13．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A₂氣體和0.6molB₂氣體，一定條件下發生如下反應：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）該反應進行到3min時達到平衡，用AB表示的平均反應速率為：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分數表示）．
（2）圖中對應的a的數值是0.15mol/L，該反應的化學平衡常數Kc=$\frac{100}{3}$（保留分數）．溫度升高Kc值減少（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍（其他條件不變），請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（4）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A₂（g）、B₂（g）和AB（g）的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應向正  反應方向進行（填“正”或“逆”）．判斷依據是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反應方向移動．反應達到平衡后，各物質的體積分數與原平衡相比③（填序號）
①A₂、B₂減小，AB增大  ②A₂、B₂增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

12．“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有abc．（填字母編號）
a．采用節能技術，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

溫度（k） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比，CO₂的轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p₁增大到p₂時，由于平衡移動引起H₂轉化率和乙醇百分含量的變化．

11．在容積不變的密閉容器中有反應：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物質的量濃度c（Z）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任意一點都表示平衡狀態）．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	A點與B點相比，B點的c（X）大		B．	A點與C點的化學反應速率：A＜C
	C．	在反應進行到D點時，v正＞v逆		D．	該反應的正反應是吸熱反應

10．已知：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若將6.4g Cu與足量的濃硝酸反應，求：
（1）氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1．
（2）生成的NO₂在標準狀況下的體積．
（3）被還原的硝酸的物質的量．
（4）反應過程中轉移電子的物質的量．
＜注：第（2）、（3）、（4）小題必須寫出計算過程＞

9．在反應8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，被氧化的物質與被還原的物質的分子數之比為（　　）

A．

8：3

B．

3：8

C．

2：3

D．

1：3

8．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現實生活中你認為可以采取的措施有CD．
A．采用耐高溫的陶瓷發動機，以提高內燃機的工作溫度
B．為了避免上述反應，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉化為無害氣體
D．將燃油車改換成電動車
（3）將一定量的N₂、O₂的混合氣體充入恒容密閉容器中，如圖1變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）將一定量的N₂、O₂的混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強P₁、P₂（P₁＞P₂）下達到平衡，請畫出N₂的轉化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖．（見圖2，不同壓強下的曲線要有相應的標識）

7．用10mol/L的濃H₂SO₄配制250ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：

（1）所需濃H₂SO₄的體積為12.5mL；如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（雙選，填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯（或玻璃棒）（填一種）．
（3）如圖2是配制過程中轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，分別是：
①容量瓶的規格選錯，
②未用玻璃棒引流．
（4）配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是BD（雙選）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線
（5）在250mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液取出5mL該溶液，它的H⁺物質的量濃度為1mol/L．

6．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當的還原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）．請回答下列問題：
（1）銅原子基態外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO₄^2-的空間構型為正四面體型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，乙二胺和  三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD．
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如圖二所示，其中Cl^-的配位數（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個數）為4．