Question

10．已知：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若將6.4g Cu與足量的濃硝酸反應，求：
（1）氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1．
（2）生成的NO₂在標準狀況下的體積．
（3）被還原的硝酸的物質的量．
（4）反應過程中轉移電子的物質的量．
＜注：第（2）、（3）、（4）小題必須寫出計算過程＞

Answer 1

分析 反應Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價降低，被還原，HNO₃為氧化劑，n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，結合反應的方程式計算該題．

解答 解：n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O～～2e^-  
1mol 4mol                44.8L          2mol
0.1mol n（HNO₃）           V（NO₂）          n（e^-）
（1）Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價降低，被還原，HNO₃為氧化劑，且4mol硝酸反應，有2mol被還原，只有部分表現為氧化性，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，
故答案為：2：1；
（2）V（NO₂）=$\frac{0.1mol×44.8L}{1mol}$=4.48L，
答：生成的NO₂在標準狀況下的體積為4.48L；
（3）由方程式可知，0.1molCu參加反應有0.2mol硝酸被還原，
答：被還原的硝酸的物質的量為0.2mol；
（4）由方程式可知，0.1molCu參加反應有0.2mol電子轉移，
答：反應過程中轉移電子的物質的量為0.2mol．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化還原反應中基本概念的考查，明確含元素化合價降低的物質為氧化劑、還原劑被氧化等即可解答，題目較簡單．