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5．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�

	A．	C的生成速率與C的分解速率相等
	B．	混合氣體的壓強不再變化
	C．	單位時間內消耗a mol A的同時消耗a mol B
	D．	A、B、C的物質的量之比為1：1：2

4．對于可逆反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列說法不能證明反應已達平衡狀態的是（　　）

	A．	絕熱容器，溫度不再改變
	B．	恒容時，壓強不在改變
	C．	恒壓時，體積不在改變
	D．	斷裂2 mol O-H鍵同時形成1molH-H鍵

3．某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	反應開始時，反應速率：甲＜乙＜丙
	B．	平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
	C．	平衡時，c（CO2）丙=2c（CO2）甲
	D．	平衡時，乙中CO2的體積分數大于60%

2．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置圖1完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ACD
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用有：使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下和滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL．則產生氫氣的體積為V₁-V₂ mL

1．常溫下，濃度為0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為0.1mol/L的一元堿BOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（　�。�

	A．	c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）		B．	c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

20．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH₃的含量，其工作原理如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	O2在電極b上發生還原反應
	B．	溶液中OH-向電極b移動
	C．	反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3
	D．	負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

19．在實驗室配制0.10mol•L^-1的KOH溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	轉移溶液時使用的燒杯未洗滌
	B．	定容時仰視讀取刻度線
	C．	原容量瓶洗凈后有少量蒸餾水
	D．	固體溶解后立即轉移到容量瓶內，定容

18．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200°C，導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業用氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al₄C₃、AlO₃、C等雜質．現要通過實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質量分數（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①已知Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄，則該反應的離子方程式是Al₄C₃+12H⁺=4Al³⁺+3CH₄↑．
②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．
②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入過量H₂SO₄（填化學式），與錐形瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與錐形瓶內物質充分反應．
④打開K₂，通過打氣裝置通入空氣一段時間．
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據處理與問答
①在上述裝置中，設置活塞K₂的目的是打開K₂，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al₄C₃的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%，AlN的質量分數為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

17．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]都是重要的化工產品，在日常生活和工業生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業的不同生產工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出NaClO的電子式．在工業上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．將等濃度等體積的NaClO與Na₂SO₃溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．若將KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH₄）₂SO₄•FeSO₄溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現黃色，但沒有氣體生成．此時試管中發生反應的離子方程式為3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．
（3）取一定體積KAl（SO₄）₂溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）₂溶液，直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

16．如表操作不能達到目的是（　�。�

選項	目的	操作
A	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中
B	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌
C	檢驗某溶液中是否含硫酸根	向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇
D	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D