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15．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰電極，α是ΝαΟΗ溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑
②總的電解化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰?電極，α是Η₂SO₄是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
②電解后溶液PH的變化為變小（變大、不變或 變小）
（3）如要用電解方法精練粗銅，電解液α選用ΧυΣΟ₄溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu²⁺．（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）?

14．甲氣體可發生如下變化：甲氣體$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$乙氣體$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$丙氣體$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$乙氣體=丁固體．則甲、乙、丙、丁分別為（　　）

A．

CO2、CO、O2、CaO

B．

O2、CO、CO2、CaCO3

C．

O2、CO2、CO、CaCO3

D．

CO、CO2、O2、Ca（OH）2

13．某小組同學利用鋁和氧化鐵發生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．

實驗序號	操作及現象
ⅰ	取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變為深紅色，且紅色很快褪去

①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中產生H₂的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化學方程式是2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$} 2H₂O+O₂↑．進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．

實驗序號	操作、現象
ⅲ	將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變為紅色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO₄．
②結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN^-離子被H₂O₂氧化，溶液紅色褪去．

12．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下2.24 L己烷中，分子數為0.1NA
	B．	22.4 L Cl2含有Cl-Cl鍵數為NA
	C．	常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數為NA
	D．	7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA

11．Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mL KMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為150mL的量筒
（2）該實驗應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，若此時量筒內的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數會使Na₂O₂的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（4）在步驟⑤中反應的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O判定滴定達到終點的依據是滴入最后一滴溶液剛好由無色變為淺紫紅色，且在半分鐘內不褪色．
（5）該過氧化鈉的純度為62.6%（用百分數表示，保留一位小數；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）

10．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數為1.2NA
	B．	0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
	C．	標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數目為0.3NA
	D．	S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數為1.4NA

9．請按要求寫出下列反應的化學方程式或者離子方程式．
①實驗室制備氯氣：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②實驗室制備氨氣：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③氯堿工業原理：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
④泡沫滅火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
⑤工業生產粗硅：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
⑥向100mL 0.5mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐漸加入0.1mol Ba（OH）₂固體：Al³⁺+NH₄⁺+4OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓．（離子方程式）

8．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
	B．	SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
	C．	少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	酸雨久置pH變小：2H2SO3+O2═4H++2SO42-

7．下列變化必須加入氧化劑才能完成的是（　　）

A．

MnO4-→MnO2

B．

Cl2→HClO

C．

Fe2+→Fe3+

D．

HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$

6．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）2CH₃CHO+O₂$→_{68℃～80℃}^{cuo}$2CH₃COOH．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，
在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中，目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是：①使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，②使生成的乙酸蒸氣進入試管；燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質中找）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號）．實驗儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙  b．紅色的石蕊試紙  c．白色的醋酸鉛試紙 d．碳酸氫鈉粉末．
（5）實驗室可以用下列裝置如圖2來探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應觀察到溶液變渾濁，有關的化學方程式C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃．