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7．下列變化必須加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A．MnO4-→MnO2B．Cl2→HClOC．Fe2+→Fe3+D．HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 加入適當的氧化劑才能實現，則選項中為還原劑發生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A、該轉化中錳元素化合價降低了，高錳酸根為氧化劑，需要加入還原劑，故A錯誤；
B、該轉化中Cl元素化合價升高了，氯氣與水反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要加入氧化劑也能實現，故B錯誤；
C、該轉化中鐵元素化合價升高了，需加入氧化劑才能實現，故C正確；
D、該轉化中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中的元素化合價變化為解答的關鍵，側重還原劑發生氧化反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．假如規定質量數為12的碳原子（12C）的相對原子質量為24，并用以確定相對原子質量，以0.024kg 12C所含的原子數為阿伏加德羅常數，下列數值：
①濃H2SO4的物質的量濃度；
②O2的溶解度；
③氣體摩爾體積；
④阿伏加德羅常數；
⑤氧元素的相對原子質量；
⑥32gO2在標況下的體積．
其中變成原來2倍的是（　�。�
A．①②⑥B．②⑥C．③④⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.5mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，當陽極上收集到22.4L（標準狀況）氣體時，陰極才開始產生氣體．則原溶液中K+的物質的量濃度為（　　）
A．2.0 mol/LB．1.5 mol/LC．1.0 mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C．硬酯酸甘油脂  D．2，2-二甲基-3-丁醇  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．把amol/L CuS04溶液和bmol/L H2S04溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質的量濃度分別是c（H+）=bmol/L； c（Cu2+）=0.5amol/L； c（SO42-）=0.5（a+b）mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下2.24 L己烷中，分子數為0.1NA
B．22.4 L Cl2含有Cl-Cl鍵數為NA
C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數為NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在實驗室配制0.10mol•L-1的KOH溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．轉移溶液時使用的燒杯未洗滌
B．定容時仰視讀取刻度線
C．原容量瓶洗凈后有少量蒸餾水
D．固體溶解后立即轉移到容量瓶內，定容

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A；
A．氧原子的雜化類型發生了改變           B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變             D．微粒中的鍵角發生了改變
（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol；
（4）兩個水分子電離出H3O+和OH-，液氨中也存在類似的電離，寫出液氨的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-
（5）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．任何化學反應都能設計成原電池
B．原電池兩極均發生氧化還原反應
C．原電池中的陽離子向負極移動
D．將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純

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