Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數為1.2N_A
• B． 0.5 mol熔融的NaHSO₄中含有的離子數目為1.5N_A
• C． 標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數目為0.3N_A
• D． S₂和S₈的混合物共38.4g，其中所含硫原子數為1.4N_A

Answer 1

分析 A、分別計算出乙醇和水的物質的量，然后根據1mol乙醇中含6mol氫原子和1mol水中含2mol氫原子來分析；
B、熔融的NaHSO₄只能電離為鈉離子和HSO₄^-；
C、標況下，甲醇為液態；
D、S₂和S₈均由硫原子構成來分析．

解答 解：A、10g46%的乙醇的物質的量為0.1mol，所含氫原子數目為0.6N_A；10g46%的乙醇中含水5.4g，物質的量為0.3mol，所含氫原子數為0.6N_A，共含有氫原子數 為1.2N_A，故A正確；
B、熔融的NaHSO₄只能電離為鈉離子和HSO₄^-，故0.5mol熔融的NaHSO₄中含1mol離子即N_A個，故B錯誤；
C、標況下，甲醇為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、S₂和S₈均由硫原子構成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物質的量n=$\frac{38.4g}{32g/mol}$=1.2mol即1.2N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．