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5．3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-加熱}{→}$ CH₂=CHCHO+H₂O．
（1）A的同分異構體有多種，寫出其中遇FeCl₃溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的同分異構體有3種．B中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）1molB最多能跟5molH₂發生加成反應．
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a、溴水      b、銀氨溶液    c、酸性KMnO₄溶液    d、新制Cu（OH）₂懸濁液
（4）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．

4．實驗室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．用加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0 g；
（4）取用任意體積的所配0.1mol/L NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物質的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Na⁺的數目    D．溶液的密度
（5）將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）CE．
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

3．如圖所示是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：
（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，C瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）玻璃管D中發生反應的化學方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D．

2．對于CH₄、C₃H₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五種烴，回答下列有關問題：
（1）等質量的上述五種烴，在相同狀況下體積最大的是CH₄．
（2）等質量的上述五種烴，完全燃燒生成CO₂最多的是C₂H₂．
（3）在120℃、1.01×10⁵Pa條件下，與足量的O₂混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是CH₄、C₃H₄、C₂H₄．

1．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將NO₂和N₂O₄混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質濃度隨時間的變化如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點表示反應處于平衡狀態
	B．	25 min末，若增大壓強，化學平衡常數增大
	C．	25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數減小
	D．	10min內用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

20．現有常溫下的0.1mol/L小蘇打溶液，回答下列問題：
（1）該溶液呈堿性的原因是（離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）該溶液中，除了水的電離平衡外，還存在的電離平衡是：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-（離子方程式）
（3）常溫下pH均為a的小蘇打溶液和NaOH溶液中，水電離產生的c（OH^-）之比為：10^2a-14：1
（4）關于該溶液中離子濃度的表述正確的是A（填序號）
A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）
（5）加熱該溶液，溫度剛剛升高時，溶液的pH值增大（填“增大”“減小”“不變”），將溶液蒸干后，再灼燒至質量不再改變，得到固體的成分是Na₂CO₃（填化學式）

19．用兩個-X取代基和一個-Y取代基同時取代苯分子中3個氫原子，取代產物有（　　）

A．

4種

B．

6種

C．

10種

D．

14種

18．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2.5mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，當陽極上收集到22.4L（標準狀況）氣體時，陰極才開始產生氣體．則原溶液中K⁺的物質的量濃度為（　　）

A．

2.0 mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

1.0 mol/L

D．

0.5 mol/L

17．在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種NaOH溶液中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關系是（　　）

A．

V1=10V2

B．

V1＞10V2

C．

V1＜10V2

D．

V2＞10V1

16．下列操作或事實正確的是（　　）

	A．	常溫下，用pH試紙測得某新制氯水的pH值為9
	B．	用標準鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時，用石蕊做指示劑
	C．	用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液5.10 mL
	D．	用10 mL的量筒量取8.5 mL濃硫酸