Question

3．如圖所示是制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，C瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯化氫和濃硫酸的性質(zhì)選擇除雜試劑；
（3）氯氣與鐵在加熱條件下生成氯化鐵；
（4）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉，可以用堿石灰進(jìn)行尾氣處理；堿石灰具有吸水性，能夠防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；干燥氯氣；
（3）氯氣與鐵在加熱條件下生成氯化鐵，方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉，可以用堿石灰進(jìn)行尾氣處理；堿石灰具有吸水性，能夠防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，
故答案為：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉制備原理及各裝置的作用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．