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5．化學無處不在，下列與化學有關的說法，錯誤的是（　　）

	A．	侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
	B．	可用蘸濃硝酸的玻璃棒檢驗氨氣是否已收集滿
	C．	碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

4．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水小，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）Na₂O₂是淡黃色的固體，Na₂O₂的重要用途是做呼吸面具的供氧劑，有關反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，觀察到生成白色沉淀現象，原因是氯水中有Cl^-．
（5）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

3．乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志．請回答：
（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C₂H₅Cl）．
①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，該反應的類型是取代反應．
②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl，該反應的類型是加成反應．
比較上述兩種方法，第②種方法更好．其原因是第①種方法生成的物質將是一系列混合物
第②種方法生成純凈的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
[工藝一]CH₂═CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
[工藝二]2CH₂═CH₂+O₂$\stackrel{Ag}{→}$
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，工藝一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率=100%，因此，在實際生產中，采用工藝二更環保，更經濟．

2．（1）標準狀況下，44.8L HCl氣體溶于水，配制成400mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量濃度為5mol/L；若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質的量濃度為2mol/L
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下可以生成多少體積的氣體？（根據化學方程式計算）

1．下列說法中正確的是（　　）

	A．	不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率
	B．	可逆反應A（g）?B（g）+C（g），增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大
	C．	對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降溫，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

20．濃H₂SO₄與炭反應，產物成分可用下圖裝置來確認：

（1）請用1、2…等標號，寫出整套裝置的連接順序：1786543652；
（2）裝置C的作用是除去并檢驗SO₂，E中盛放的試劑是無水硫酸銅，作用是驗證生成的水；
（3）B 裝置中反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．

19．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：

實驗步驟	1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶，放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，再向試管中滴加酚酞溶液 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中 4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現象	A劇烈反應，迅速生成大量的氣體 B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅 C反應不劇烈，產生無色氣體 D有氣體產生，溶液變成紅色

（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象編號：

實驗步驟	1	2	3	4
實驗現象

（2）請寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）實驗結論金屬性強弱順序是Na＞Mg＞Al．
（4）請補充該小組同學用原子結構理論解釋的上述實驗結論：
同周期元素從左至右原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）逐漸減弱．

18．某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱，設計了如圖1所示裝置．

（1）實驗時除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外，溶液濃度也應該相同．
（2）實驗測得產生氣體的速率與時間的關系如圖2所示，則t₁-t₂時間內速率逐漸增大的主要影響因素是A，t₂-t₃速率逐漸減小的主要影響因素是B．
A．溫度    B．濃度  C．壓強
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，當鐵絲插入溶液中2min后，測得量筒內收集到的水折合成標準狀況下H₂的體積為224mL，則該時間段內反應速率v（H₂SO₄）=0.25 mol•L^-1•min^-1．

17．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：

實驗	1、將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2、將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液． 3、將一小段鎂帶投入稀鹽酸中． 4、將一小片鋁投入稀鹽酸中．

他們記錄的實驗現象有：

實驗 現象

①劇烈反應，迅速生成大量的氣體． ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅． ③反應不劇烈，產生無色氣體． ④有氣體產生，溶液變成紅色．

請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容．
（1）在下表中填寫與實驗相對應的實驗現象序號：

實驗	1	2	3	4
實驗現象

（2）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）實驗結論是金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al．
（4）用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸堿性，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱．

16．今有某學生設計的用催化氧化法制取少量HNO₃溶液的實驗裝置，如圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出工業合成氨的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
（2）實驗室制備NH₃，下列方法中宜選用的是①③（填序號）
①固態氯化銨與熟石灰混合加熱         
②固態氯化銨加熱分解
③生石灰中滴加濃氨水                 
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（3）在實驗過程中，移去酒精燈，Pt絲繼續保持紅熱，由此可以判斷反應為放熱反應
（4）裝置C中的現象是有氣泡從濃H₂SO₄冒出，且集氣瓶內濃H₂SO₄上部空間呈紅棕色；產生此現象的原因是NO不與硫酸反應，在空氣中NO與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮
（5）D中生成物質的化學式HNO₃．