Question

4．鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水小，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）Na₂O₂是淡黃色的固體，Na₂O₂的重要用途是做呼吸面具的供氧劑，有關反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，觀察到生成白色沉淀現象，原因是氯水中有Cl^-．
（5）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）Na的密度比水的密度小，比煤油密度大，在煤油中可隔絕空氣與水，鈉與水反應生成NaOH和氫氣；
（2）過氧化鈉為淡黃色固體，與二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧劑；
（3）氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，用于氯氣的尾氣處理；
（4）氯水中含氯離子，與硝酸銀反應生成白色沉淀；
（5）用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，有效成分為次氯酸鈣，在空氣中會失效，是因先與水、二氧化碳反應生成HClO，后HClO分解而失效．

解答 解：（1）金屬鈉的密度比水小，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：小；煤油；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）Na₂O₂是淡黃色的固體，Na₂O₂的重要用途是做呼吸面具的供氧劑，有關反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：淡黃；做呼吸面具的供氧劑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，觀察到生成白色沉淀，原因是氯水中有Cl^-，故答案為：生成白色沉淀；氯水中有Cl^-；
（5）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題考查綜合元素化合物知識，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．