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14．某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應，溴水褪色．為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：
①溴水中的Br₂可能與乙醛發生取代反應
②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發生加成反應
③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br₂轉化為HBr
為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發生哪類反應
方案（二）：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后 Br^-的物質的量，確定其發生哪類反應．
（1）方案（一）是否可行？不可行 （填“可行”或“不可行”）；理由是溴水與乙醛發生取代反應和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性．
（2）假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為a mol，若測得反應后n（Br^-）=amol，則說明溴水與乙醛發生了取代反應；若測得反應后n（Br^-）=0mol，則說明溴水與乙醛發生了加成反應；若測得反應后n（Br^-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸
（3）向含Br₂0.01mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體3.76克．已知CH₃COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發生的反應為③  （填猜想號），溴水與乙醛反應的化學方程式為CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．
（4）已知檸檬醛的結構簡式為，若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，方法是先加足量的銀氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄溶液的紫色褪去，證明有碳碳雙鍵存在．

13．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種同位素的中子數為8可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C（用^A_ZX符號表示）；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢驗溶液中存在該離子的方法是向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺離子，反之，不存在NH₄⁺離子
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示）；
下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態
（5）X、Y、Z三種元素中，有一種元素明顯不同于其他兩種元素是Al（用元素符號表示），理由Al是金屬元素（或Al是第三周期元素）．

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
	B．	K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
	C．	C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
	D．	Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增大

10．將標準狀況下的NH₃700L溶于1L的水中，所得溶液的密度為0.90g/cm³，則所得氨水的物質的量濃度為18.37mol/L．

9．水解反應是中學化學中的一大類反應．
（1）在 ①酸 ②堿 ③鹽 ④不飽和烴 ⑤鹵代烴 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白質等物質中，能發生水解的物質有③⑤⑧⑨⑩（填編號）．蔗糖水解的產物名稱為葡萄糖、果糖．
（2）寫出二甲基二氯硅烷[（CH₃）₂SiCl₂]水解得到二甲基硅二醇的化學方程式：：（CH₃）₂SiCl₂+2H₂O-→（CH₃）₂Si（OH）₂+2HCl．
（3）溴乙烷水解實驗的操作為：取一支試管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振蕩后靜置，待液體分層后，用滴管小心吸取10滴上層水溶液，轉入另一盛有10mL稀HNO₃溶液的試管中，然后加入3滴2% 的AgNO₃溶液，觀察反應現象．
請根據上述操作回答以下問題：
①本實驗中涉及溴乙烷的物理性質主要有難溶于水，密度比水大，稀HNO₃的作用是中和過量的NaOH使溶液呈酸性．
②甲同學在盛溴乙烷和NaOH溶液的試管口塞緊帶長玻璃管的單孔橡皮塞，然后水浴加熱數分鐘，最后液體不再分層．反應的化學方程式為CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH₃CH₂OH+NaBr．
③乙同學認為：要證明上述實驗中溴乙烷發生了水解反應，需要先做一個對比實驗證明溴乙烷自身不能電離出溴離子，此實驗操作步驟和現象是另取一支試管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，振蕩、靜置，無沉淀產生．

8．【題文】某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表．

實驗方案	實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H 2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2molL -1的鹽酸反應	D．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2molL -1的鹽酸反應	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律．
（2）實驗儀器：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等；
（3）實驗內容：請將實驗方案與實驗現象一一對應（*填寫題給信息表中的序號），寫出化學方程式

實驗方案*	實驗現象*	有關化學方程式

（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．
（5）請用結構理論簡單說明具有上述結論的原因．
（6）請你補充一組事實，說明此周期中另外兩種元素的性質遞變規律．

7．金屬鋁和鐵在生產生活中有著非常廣泛的應用．
（1）性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因是鋁常溫下與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜．
（2）寫出如圖1所示鋁熱反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱，設計了如圖2使用注射器的實驗．

步驟如下：
Ⅰ．取150mL規格的注射器2個（甲、乙），洗滌干凈后，晾干．
Ⅱ．分別在甲、乙注射器內放入1.0g 細的鐵絲和 1.0g薄的鋁片（鐵絲和鋁片均已除去氧化膜），將注射器活塞壓至底部，排除空氣．
Ⅲ．用甲、乙注射器同時吸取30mL 1.0mol/L的稀鹽酸，之后用膠帽密封．
Ⅳ．觀察、記錄并比較注射器活塞向外移動的速度，以判斷鐵、鋁的活潑性．
實驗結果：鐵比鋁的反應速率還要快．這顯然與理論不符．
①結果分析：造成實驗結果跟理論不符的主要原因可能是某一實驗條件控制有誤．請你簡要指出：鐵絲與鋁片的表面積不相同．
②對甲裝置的記錄顯示，從實驗開始到2min末，共收集到H₂ 67.2mL（已進行干燥處理并折算為標準狀況），反應前后溶液體積變化忽略不計，該時間段內平均反應速率c（HCl）=0.10mol．L^-1．min^-1．
③對甲和乙實驗的記錄均顯示，開始反應后，產生H₂的速率呈現先增大、后減緩的趨勢，圖3定性表達了該過程．則t₁～t₂反應速率增大的主要影響因素是反應放熱使體系溫度升高，t₂～t₃反應速率逐漸減小的主要影響因素是鹽酸濃度降低．

6．下列事實可證明氨水是弱堿的是（　　）

	A．	氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
	B．	銨鹽受熱易分解
	C．	0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
	D．	常溫下，0.1 mol/L氨水的pH約為9

5．向下列物質的濃溶液中緩慢地通入過量CO₂氣體，整個過程中無明顯現象的是（　　）

A．

水玻璃

B．

澄清石灰水

C．

氯化鈣

D．

飽和碳酸鈉